1) Определите степени окисления элементов в соединениях: КОН, Мп, Fe(OH)3, О2, Zn(OH)2, H3PO4, NaCl, AgCl, Ca(OH)2, Аl, CaSO4, BaSO4, CuS, AgNO3, H2, CuSO4, LiBr, Ba(OH)2, KHCO3, H3PO4, Mn(NO3)2
MgCl2, NaI, H2S, Ni(NO3)2, KCN, NaH2PO4
2)Определите степени окисления веществ, расставьте коэффициенты методом электронного баланса,
определите окислитель и восстановитель:
А) HCl + KMnO4 = MnCl2 + Cl2+ KCl + H2O;
Б) MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2+H2O;
В) Cl2+Fe = FeCl2;
Г) Zn + HCl = ZnCl2 + H2;

) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

То есть, 10% - это 0,1

2) Добавляемая соль - это 100% вещества или 1 в долях единицы.

При добавлении соли масса раствора увеличивается на 50 г. м

Обозначим концентрацию полученного раствора через Х и на основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,1 * 400 + 1 * 50 = Х * (400 + 50)

40 + 50 = 450Х

Х = 90/450 = 0,2 (или 20%)

ответ: 20%

Равновесие в системе наступит в том случае, если энергия гиббса системы равна 0 т.е.  δrg⁰ = 0 т.к.  δrg⁰ =  δrh⁰ - tδrs° δrh⁰ - tδrs° = 0 δrh⁰ - известно - 128,05 кдж*моль⁻¹ δrs° рассчитаем по закону гесса: δrs° = s⁰(ch₃oh) - [s⁰(co) + 2s⁰(h₂)] из справочника:   s⁰(ch₃oh) = 0,127 кдж*моль⁻¹к⁻¹ s⁰(co) = 0,198 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ s⁰(h₂) = 0,131 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ подставляем в закон гесса:   δrs° = 0,127 - (0,198 + 2*0,131) = -0,333 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ 0 = -128,05 - t(-0,333) 128,05 = 0,333t t = 385,53к