Sih4... число электронов, которые образуют химическую связь

1. В кислой среде лакмус, метилоранж и универсальный индикатор становятся красными.

2. Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода. В результате реакции образуется соль и выделяется водород.

2 Al + 3 H2SO4 → 3 H2 + Al2(SO4)3

3. Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами. В результате реакции обмена образуются соль и вода.

H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O

4. Кислоты реагируют с основаниями и с амфотерными гидроксидами, образуя соль и воду.

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

5. При разложении кислот образуются кислотный оксид и вода.

H2SO4 → SO3 + H2O

Взаимодействие кислот с металлами. Для взаимодействия кислот с металлом должны выполняться некоторые условия (в отличие от реакций кислот с основаниями и основными оксидами, которые идут практически всегда) . 

Во-первых, металл должен быть достаточно активным (реакционно по отношению к кислотам. Например, золото, серебро, ртуть и некоторые другие металлы с кислотами не реагируют. Такие металлы как натрий, кальций, цинк – напротив – реагируют очень активно с выделением газообразного водорода и большого количества тепла. 

По реакционной в отношении кислот все металлы располагаются в ряд активности металлов (табл. 8-3). Слева находятся наиболее активные металлы, справа – неактивные. Чем левее находится металл в ряду активности, тем интенсивнее он взаимодействует с кислотами. 

. Ряд активности металлов. 

Металлы, которые вытесняют водород из кислот 

Металлы, которые не вытесняют водород из кислот 

Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H)

самые активные металлы 

Cu Hg Ag Pt Au 

самые неактивные металлы ® 

Во-вторых, кислота должна быть достаточно сильной, чтобы реагировать даже с металлом из левой части Под силой кислоты понимают ее отдавать ионы водорода H+. 

Например, кислоты растений (яблочная, лимонная, щавелевая и т. д. ) являются слабыми кислотами и очень медленно реагируют с такими металлами как цинк, хром, железо, никель, олово, свинец (хотя с основаниями и оксидами металлов они реагировать) . 

С другой стороны, такие сильные кислоты как серная или соляная (хлороводородная реагировать со всеми металлами из левой части табл. 8-3. 

В связи с этим существует еще одна классификация кислот – по силе. В таблице 8-4 в каждой из колонок сила кислот уменьшается сверху вниз.