:) укажите, какие из реакций могут протекать практически до конца: а) cuso4 + koh -> б) caco3 + hcl -> в) mgso4 + naf -> г) koh + bacl2 -> ответ поясните. составьте уравнения этих рекций в молекулярной и сокращенной ионной формах

ответ
а) 
CuSO₄ + 2 KOH ⇒ Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄ -  молекулярное уравнение
Cu²⁺ + 2 OH⁻ ⇒ Cu(OH)₂↓ - краткое ионное уравнение

Реакция протекает практически до конца, потому что образуется осадок практически нерастворимого вещества - гидроксида меди Cu(OH)₂. Из-за малой растворимости оно уже не может вступать  в обратную реакцию, равновесие смещено вправо.

б) 

CaCO₃ + 2 HCl  ⇒ CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 

CO₃²⁻ + 2 H⁺  ⇒ H₂O + CO₂↑ 

Реакция протекает практически до конца, потому что образуется газообразное вещество - углекислый газ. Газ  улетучивается и в обратную реакцию не вступает. Равновесие смещено вправо.  

в) 

MgSO₄ + 2 NaF ⇒ MgF₂↓ + Na₂SO₄

Mg²⁺ + 2 F⁻ ⇒ MgF₂↓ 

Реакция идет практически до конца, потому что образуется осадок практически нерастворимого вещества - фторид магния MgF₂. Из-за малой растворимости оно уже не может вступать  в обратную реакцию, равновесие смещено вправо.

Примечание 1. 

 
2 KOH + BaCl₂ ⇔ Ba(OH)₂  + 2 KCl
В ходе этой реакции не образуются осадки или газы, поэтому будут протекать и прямая, и обратная реакции. В равновесии будут находиться все возможные виды ионов:
2 K⁺ + 2 OH⁻ + Ba²⁺ + 2 Cl⁻ ⇔ Ba²⁺ + 2 OH⁻ + 2 K⁺ + 2 Cl⁻

Для этой реакции возможно записать только полное ионное уравнение.
Краткого ионного уравнения нет, потому что все члены в полном уравнении сокращаются.   

Примечание 2.

Однако надо учитывать, что растворимость гидроксида бария (3 г на 100 г воды) намного ниже, чем у остальных веществ (примерно в 10 раз, а по сравнению с KOH - почти в 40 раз). Поэтому при высоких концентрациях исходных веществ - KOH и BaCl₂ - возможно выпадение осадка Ba(OH)₂