Объяснение:
Прийнявши відносну атомну масу елемента за Х і знаючи,що загальна формула оксиду елемента 4 групи:< var > EO_2 < /var ><var>EO
2
</var> , то підставивши у формулу по визначенню массової частки Оксигену,ми отриамємо:
< var > w(O)=\frac{2\cdot{Ar(O)}}{Mr(EO_2)}=\frac{2\cdot16}{x+32}=\frac{32}{x+32}=0,5303 < /var ><var>w(O)=
Mr(EO
2
)
2⋅Ar(O)
=
x+32
2⋅16
=
x+32
32
=0,5303</var>
А тепер розв'язуємо як звичайне алгебраїчне рівняння:
\begin{gathered} < var > x+32=\frac{32}{0,5303}\\x+32=60,34\\x=60,34-32\\x=28,34 < /var > \end{gathered}
<var>x+32=
0,5303
32
x+32=60,34
x=60,34−32
x=28,34</var>
Хімічний елемент з відносною атомною масою 28 - це Силіцій, значить формула його вищого оксиду:< var > SiO_2 < /var ><var>SiO
2
</var>
1) Определение карбонат-иона С0з и гидрокарбонат-иона НСОГ. Метод определения основан на титровании пробы воды 0,1 н. растворами серной или соляной кислот. Реакция протекает в две стадии. Первые порции кислоты вступают в реакцию с карбонат-ионом, образуя гидрокарбонат-ион
2) для определения сульфат-ионов их осаждают в виде сульфата бария. Осадок потом растворяют в аммиачном растворе комплексоната III и анализ завершают титрованием избытка комплексона III раствором ионов магния
3) Определение карбонат-иона С0з и гидрокарбонат-иона НСОГ. Метод определения основан на титровании пробы воды 0,1 н. растворами серной или соляной кислот. Реакция протекает в две стадии. Первые порции кислоты вступают в реакцию с карбонат-ионом, образуя гидрокарбонат-ион
