На 200 грамм 20% раствора карбоната натрия подействовали серной кислотой. найти массу полученного углекислого газа.

 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O

n(CO2):n(Na2CO3) = 1:1 => n(CO2) = n(Na2CO3) => V(CO2) = n(Na2CO3) * Vm = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) * Vm = (200 * 0,2 : 106 * 22,4) л. = 8,5 л.

 ответ: V(CO2) = 8,5 л.

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

m (Na2CO3)чист = 200*0,2 = 40 г

Mr (Na2CO3) = 46+12+16*4=122 г/моль

n (Na2CO3) = 40 г : 122г/моль = 0,33 моль

над Na2CO3 напиши 0,33 моль, под ним - 1 моль; над CO2 - х моль, под ним - 1 моль

из пропорции следует, что количество карбоната равно количеству углекислого газа

n (CO2) = 0.33 моль

Mr (CO2) = 12+16*2 = 44 г/моль

m (CO2) = 0.33 моль*44г/моль = 14,52 г

ответ: 14, 52 г