43. В промышленности алюминий получают: 1) электролизом расплава оксида алюминия в криолите
2) электролизом водного раствора хлорида алюминия
3) восстановлением из оксида с водорода
4) разложением глинозема при нагревании до темпе-
ратуры свыше 1000 °C​

1) чтобы получить эфир надо из этана получить этанол:

   СH3-CH3+Cl2 -> (свет) СH3-CH2-Cl +HCl

   CH3-CH2-Cl + KOH (водный р-р.) -> СH3-CH2-OH (этанол)

2) получаем эфир

   CH3-CH2-OH + CH3-COOH(уксусная к-та (т.к. у вас в решении не написано какой именно должен быть эфир) ->(ставим двойную стрелку в одну сторону и в другую, сверху H2SO4) CH3-COO-CH2-CH3 (этиловый эфир ускусной к-ты)

3) т.к. предыдущая реакция обратима таким же образом получаем спирт

CH3-COO-CH2-CH3 -> (ставим двойную стрелку в одну сторону и в другую, сверху H2SO4) CH3-CH2-OH + CH3-COOH

4) получить углекислый газ можно реакцией горения

СH3-CH2-OH + O2 -> CO2(углекислый газ) + H20 (реакцию необходимо уравнять)

за решение не ручаюсь 

 х  г                 у г                                                     201,6 л

 411 г            196 г                                                    67,2 л

1. Находим массу бария:

 при взаимодействии 411 г бария выделяется 67,2 л водорода, а

 при  --  //  --  //  --   х г__________________201,6 л, откуда

х=411*201,6/67,2=1 233 г или 1,233 кг

2. Найдем массу кислоты:

 при взаимодействии 196 г кислоты выделяется 67,2 л водорода, а

 при  --  //  --  //  --   у г_____________________201,6 л, откуда

у=196*201,6/67,2=588 г