Контрольна робота на тему: ''Початкові хімічні поняття.'' Час виконання контрольної роботи до 15 листопада 20.00 год
Контрольна робота
Варіант - 1
1. Порівняти фізичні властивості речовин: а) мідь і алюміній; б) вода і оцтова кислота.
2. Дано суміш: залізні ошурки, тирса, сіль . Скласти план розподілу складових частин суміші.
3. Записати відносні атомні маси елементів з такими порядковими номерами: 6, 11, 12, 16, 17, 24. 56, 78.
4. Розподілити в дві колонки чисті речовини і суміші: повітря, вода, мідь молоко, олія, залізо, розчин
спирту.
5. Що означають записи: 3H2, 5CO2, 2NaCl, 4N, 3O, 5Cl2.
6.Визначте валентність атомів у сполуках, формули яких: N2O3, SiO2, Ca3P2, Al2S3.
7. Скласти формули речовин: 1) Li з S (II); 2) Fe (III) з O; 3)Ba з N(III); 4) K з O.
8. Напишіть хімічні формули речовин, які складаються з:
а) шість атомів Карбону, дванадцять атомів Гідрогену і шість атомів Оксигену
б) два атоми Натрію, один атом Сульфуру і чотири атоми Оксигену
в) три атоми Гідрогену. один атом Фосфору і чотири атоми Оксигену.
9. Обчисліть відносну атомну масу Оксигену, якщо маса атома цього елемента становить 26,56 * 10 кг :
а) 14 б) 16 в) 31
10. Виберіть прості речовини: кисень, чадний газ, азот, цукор, сода, золото, ртуть.

Объяснение:

1) 3Se + 2Al = Al₂Se₃

Se⁰ ---> (+2e⁻) Se²⁻     2         3

                                         6

Al⁰  ---> (-3e⁻) Al³⁺       3         2

2) 2Al + 3F₂ = 2AlF₃

Al⁰  ---> (-3e⁻) Al³⁺       3         2

                                         6

F₂⁰ ---> (+2e⁻) 2F⁻       2         3

3) 2Al + N₂ = 2AlN

Al⁰  ---> (-3e⁻) Al³⁺       3         2

                                         6

N₂⁰ ---> (+6e⁻) 2N³⁻     6         1

4) Cr₂O₃ + 2Al = 2Cr + Al₂O₃

Al⁰  ---> (-3e⁻) Al³⁺     3           1

                                          3    

Cr³⁺---> (+3e⁻) Cr⁰     3            1

5) 3MnO + 2Al = 3Mn + Al₂O₃

Al⁰   ---> (-3e⁻) Al³⁺    3            2

                                        6

Mn²⁺ ---> (+2e⁻) Mn°  2           3

Гидроксид бария

Объяснение:

Гидроксид бария - Ba(OH)2 - белое кристаллическое ограниченно растворимое в воде соединение, проявляющее свойства основного гидроксида. Водные растворы имеют сильнощелочную реакцию. Реагирует по ионному механизму с кислотами, кислотными/амфотерными оксидами, с солями, если образуется нерастворимое соединение (например, реагирует с Na2SO4, FeCl3, Cu(NO3)2). Как и все щёлочи, может вызывать диспропорционирование простых веществ-неметаллов - например, хлора, серы. В реакции комплексообразования не вступает. Амфотерности не проявляет. При нагревании реагирует с солями аммония, т. к. образующийся аммиак улетучивается. Почти не проявляет окислительно-восстановительной активности, хотя может окислять самые активные металлы (Na, K) до +1 с образованием Ba-простого вещества, а также может реагировать с некоторыми очень сильными окислителями (напр. , с озоном: 4 O3+2Ba(OH)2=2BaO6+O2+2H2O). Может также реагировать с амфотерными металлами, окисляя их в соотв. соли.