Вопрос: Как составить уравнения реакций по данным опытам в молекулярной, полной и краткой ионно-молекулярной формах. Если можно на первый опыт с небольшими пояснениями.
Опыт 1 Получение средних солей
Последовательность проведения работы:
а) в две пробирки налейте по 3-4 капли раствора хлорида бария, затем в первую прилейте 3-4 капли раствора хромата калия K2CrO4, а во вторую - 3-4 капли раствора серной кислоты. Отметьте цвета осадков, запишите уравнения реакций в молекулярной, полной и краткой ионно-молекулярной формах;

Опыт 2 Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств
Последовательность проведения работы.
а) Возьмите две пробирки. В первую прилейте 6-8 капель раствора сульфата цинка, а во вторую - 6-8 капель раствора сульфата никеля. В обе пробирки прилейте по 3-4 капли раствора гидроксида натрия NaOH (до образования осадков). Отметьте цвета осадков, запишите уравнения реакций в молекулярной, полной и краткой ионно- молекулярной формах.

б) содержимое каждой пробирки разделите на две части. В первую пробирку налейте 4 -5 капель раствора серной кислоты, а во вторую - 4-5 капель раствора гидроксида натрия до растворения осадков. Напишите уравнение реакций в молекулярной, полной и краткой ионно-молекулярной формах, учитывая, что амфотерные гидроксиды в щелочных растворах переходят в комплексные гидроксоионы.

Опыт 3 Изучение свойств растворимых и нерастворимых оснований
а) Возьмите две пробирки. В одну пробирку прилейте 6-8 капель раствора гидроксида натрия и добавьте две-три капли фенолфталеина. Раствор приобретает малиновый цвет. Затем добавьте несколько капель соляной кислоты до обесцвечивания раствора.
б) В другую пробирку прилейте 6-8 капель раствора сульфата меди (II) и добавьте несколько капель раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? К образовавшемуся осадку добавьте раствор серной кислоты до растворения осадка.
Напишите уравнение реакций в молекулярной, полной и краткой ионно-молекулярной формах. Поясните, почему в первой пробирке произошло обесцвечивание, а во второй - растворение осадка. Каким общим свойством обладают растворимые и нерастворимые основания?

Опыт 1:

1. В первую пробирку наливаем 3-4 капли раствора хлорида бария (BaCl2).
2. Во вторую пробирку наливаем 3-4 капли раствора серной кислоты (H2SO4).
3. В первую пробирку приливаем 3-4 капли раствора хромата калия (K2CrO4).
4. Записываем цвет осадков.
- В первой пробирке образуется желтый осадок.
- Во второй пробирке нет осадка.

Уравнения реакций:
Молекулярная форма:
BaCl2 + K2CrO4 -> BaCrO4↓ + 2KCl
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4↓ + 2HCl

Полная ионная форма:
Ba2+ + 2Cl- + 2K+ + CrO42- -> BaCrO4↓ + 2K+ + 2Cl-
Ba2+ + 2Cl- + H2SO4 -> BaSO4↓ + 2H+ + 2Cl-

Краткая ионно-молекулярная форма:
Ba2+ + SO42- -> BaSO4↓
CrO42- + 2H+ -> H2CrO4
H2CrO4 -> H+ + CrO42-

Обоснование: При смешивании раствора хлорида бария с раствором хромата калия, образуется осадок желтого цвета, так как происходит образование хромата бария. При смешивании раствора хлорида бария с раствором серной кислоты, образуется осадок белого цвета, так как происходит образование сульфата бария.

Опыт 2:

a)

1. В первую пробирку наливаем 6-8 капель раствора сульфата цинка (ZnSO4).
2. Во вторую пробирку наливаем 6-8 капель раствора сульфата никеля (NiSO4).
3. В обе пробирки приливаем по 3-4 капли раствора гидроксида натрия (NaOH) до образования осадков.
4. Записываем цвет осадков.
- В первой пробирке образуется белый осадок.
- Во второй пробирке образуется зеленый осадок.

Уравнения реакций:
Молекулярная форма:
ZnSO4 + 2NaOH -> Zn(OH)2↓ + Na2SO4
NiSO4 + 2NaOH -> Ni(OH)2↓ + Na2SO4

Полная ионная форма:
Zn2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- -> Zn(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-
Ni2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- -> Ni(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-

Краткая ионно-молекулярная форма:
Zn2+ + 2OH- -> Zn(OH)2↓
Ni2+ + 2OH- -> Ni(OH)2↓

b)

1. Разделим содержимое каждой пробирки на две части.
2. В первую пробирку приливаем 4-5 капель раствора серной кислоты (H2SO4).
3. Во вторую пробирку приливаем 4-5 капель раствора гидроксида натрия (NaOH) до растворения осадков.
4. Записываем уравнения реакций.
- В первой пробирке растворение осадков.
- Во второй пробирке образуется комплексный гидроксоион.

Уравнения реакций:
Молекулярная форма:
Zn(OH)2 + H2SO4 -> ZnSO4 + 2H2O
Ni(OH)2 + H2SO4 -> NiSO4 + 2H2O
Ni(OH)2 + 2NaOH -> Na2[Ni(OH)4]

Полная ионная форма:
Zn(OH)2 + 2H+ + SO42- -> Zn2+ + SO42- + 2H2O
Ni(OH)2 + 2H+ + SO42- -> Ni2+ + SO42- + 2H2O
Ni(OH)2 + 2Na+ + 2OH- -> Na2+ + [Ni(OH)4]2-

Краткая ионно-молекулярная форма:
Zn(OH)2 + 2H+ -> Zn2+ + 2H2O
Ni(OH)2 + 2H+ -> Ni2+ + 2H2O
Ni(OH)2 + 2OH- -> [Ni(OH)4]2-

Обоснование: При добавлении раствора серной кислоты к осадкам, происходит растворение осадков. Амфотерные гидроксиды (Zn(OH)2 и Ni(OH)2) реагируют с сильной кислотой H2SO4, образуя растворимые соли - сульфаты. При добавлении раствора гидроксида натрия, происходит образование комплексного гидроксоиона во второй пробирке (Ni(OH)2 + 2NaOH -> Na2[Ni(OH)4]).

Опыт 3:

a)

1. В первую пробирку наливаем 6-8 капель раствора гидроксида натрия (NaOH).
2. Добавляем две-три капли фенолфталеина.
3. Раствор приобретает малиновый цвет.
4. Добавляем несколько капель соляной кислоты (HCl) до обесцвечивания раствора.

Уравнение реакции:
Молекулярная форма:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Полная ионная форма:
Na+ + OH- + H+ + Cl- -> Na+ + Cl- + H2O

Краткая ионно-молекулярная форма:
OH- + H+ -> H2O

Пояснение: Фенолфталеин имеет свойство окрашиваться наличием щелочной среды, поэтому раствор гидроксида натрия приобретает малиновый цвет. При добавлении соляной кислоты, происходит реакция нейтрализации, когда ионы гидроксида исчезают и образуется вода, раствор обесцвечивается.

b)

1. Во вторую пробирку наливаем 6-8 капель раствора сульфата меди (II) (CuSO4).
2. Добавляем несколько капель раствора гидроксида натрия (NaOH).
3. Наблюдаем образование осадка.
4. Добавляем раствор серной кислоты (H2SO4) до растворения осадка.

Уравнения реакций:
Молекулярная форма:
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O

Полная ионная форма:
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- -> Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-
Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- -> Cu2+ + SO42- + 2H2O

Краткая ионно-молекулярная форма:
Cu2+ + 2OH- -> Cu(OH)2↓

Пояснение: При смешении раствора сульфата меди (II) с раствором гидроксида натрия образуется осадок зеленого цвета - осадок гидроксида меди (II). При дальнейшем добавлении раствора серной кислоты, осадок растворяется, так как происходит образование сульфата меди (II). Общим свойством растворимых и нерастворимых оснований является образование осадков гидроксидов с окрашенными и свойствами щелочей при смешивании с реагентами.