При добавлении какого объема 0,2 л молярного раствора (р = 1,005 г/мл)
раствора (р = 1,04 г/мл) той же кислоты
образуется 3,07 %-ный раствор (р = 1,015
г/мл)?​

Дано:
m(р-ра HCI)=200г.
ω%(HCI) =40% или
ω(HCI) =0,4

m(CuO)-?
1. Определим массу чистой соляной кислоты:
m(HCI)=ω(HCI) × m(р-ра HCI)= 0,4×200г.=80г.
2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество в 80г.:
M(HCI)=1+35.5=36,5г./моль
n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=80г.÷36,5г./моль=2,19моль
3. Запишем уравнение реакции:
CuO + 2HCI = CuCI₂ + H₂O 
4. По уравнению реакции 1моль оксида меди(ll) взаимодействует с 2моль соляной кислоты. По условию задачи соляной кислоты вступает в реакцию 2,19моль, значит потребуется 1,09моль оксида меди(ll).
n(CuO)=1.09моль.
5. Определим молярную массу оксида меди(ll) и ее массу количеством вещества 1,09моль:
M(CuO)=64+16=80г./моль
m(CuO)=n(CuO)хM(CuO)=1,09мольх80г./моль=87,2г.
6. ответ: для взаимодействия с 200г. 40% соляной кислоты потребуется оксид меди(ll) массой 87,2г.

Дано:
V(C₂H₆)=44,8л.
Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?
1. Определим количество вещества этана в 44,8л.:
n(C₂H₆)=V(C₂H₆)÷Vm= 44,8л ÷22,4л./моль =2моль
2. Запишем уравнение реакции дегидрирования этана:
C₂H₆ → C₂H₄ + H₂
3. По уравнению реакции из 1моль этана образуется 1моль водорода, по условию задачи в реакцию вступает 2моль этана, значит и водорода образуется 2моль. n(H₂)=2моль
4. Определим объем водорода количеством вещества 2моль:
V(H₂)= n(H₂)xVm=2мольх22,4л./моль=44,8л.
5. При дегидрировании 44,8л. этана образуется водород объемом 44,8л.