Выберите элемент с большей активностью:  а) Al,     б) Be,     в) Ca.    2. Выберите электронную формулу элемента 2-ой группы главной
подгруппы:
    а)  1S 2  2S 2 p 2       б) 1S 2  2S 2           в) 1S 2  2S 2 p 6 3S 2 p 5    
 3. Выберите природные соединения  магния:
     а) мрамор     б) доломит     в) сильвин
 4. При комнатной температуре с водой не взаимодействует:
     а) кальций  б) барий   в) магний
 5. Закончите уравнения реакций: а) Ca + N 2  →                  
                                                          б) Сa +  O 2  →                
                                                          в) Mg + HCl    →

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

80% - это 0,8 в долях единицы, а 6% - 0,06

2) Обозначим массу добавленной воды через Х граммов.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на Х г.

На основании всего выше изложенного составляем уравнение:

0,8*100 = 0,06*(100 + Х)

80 = 6 + 0,06Х

0,06Х = 74

Х = 1233,3 г

Объяснение:

3.

ответ на 1:

1. В каждую пробирку прильем индикаторы:

а) фенолфталеин. Бесцветный фенолфталеин в щелочной среде станет малиновым.

б) лакмус. Фиолетовый лакмус в щелочной среде станет синим.

в) метиловый оранжевый Оранжевый в щелочной среде станет желтым.

ответ на 2:

2. В каждую пробирку прильем индикаторы:

а) фенолфталеин. Бесцветный фенолфталеин в кислой среде не изменит свой цвет .

б) лакмус. Фиолетовый лакмус в кислой среде среде станет красным.

в) метиловый оранжевый Оранжевый в кислой среде станет красным.