1. С какими из перечисленных веществ взаимодействует оксид бария: а) MgO б) CO2 в) P2O5 г) CO?
Составьте уравнения протекающих реакций.
2. Какие из следующих веществ могут реагировать с гидроксидом алюминия: НСl, NaCl, KOH, Li2SO4, CaO.
Составьте уравнения протекающих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
3. Закончите уравнения реакций:
а) KOH + SO3 → б) LiOH + Cl2O7 → в) Ca(OH)2 + CO2 → г) BeO + HNO3 →
4. От чего зависит эквивалент атома химического элемента в соединении? Поясните на примере оксидов азота, в которых на два атома азота приходится: а) пять, б) четыре, в) три, г) один атом кислорода.
5. Определите, сколько граммов аммиака можно получить, нагревая смесь 20 г хлорида аммония с 20 г гидроксида кальция.
6. Какую массу имеет водород, занимающий объем 280 л при н.у.?
7. Чему равен молярный объем эквивалента водорода (н. у.)? Сколько литров водорода (н. у.) выделилось при растворении в кислоте 0,45 г металла, молярная масса эквивалента которого равна 20 г/моль?

1. Оксид бария взаимодействует с перечисленными веществами в следующем порядке:

а) MgO: образуется соединение BaMgO3. Уравнение реакции: BaO + MgO → BaMgO3.

б) CO2: образуется карбонат бария (BaCO3). Уравнение реакции: BaO + CO2 → BaCO3.

в) P2O5: образуется фосфат бария (Ba3(PO4)2). Уравнение реакции: BaO + P2O5 → Ba3(PO4)2.

г) CO: не происходит реакции с оксидом бария.

2. Гидроксид алюминия (Al(OH)3) реагирует с перечисленными веществами следующим образом:

а) HCl: образуется алюминий хлорид (AlCl3). Уравнение реакции: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O.

б) NaCl: не происходит реакции с гидроксидом алюминия.

в) KOH: не происходит реакции с гидроксидом алюминия.

г) Li2SO4: образуется алюминий сульфат (Al2(SO4)3). Уравнение реакции: 2Al(OH)3 + 3Li2SO4 → Al2(SO4)3 + 6LiOH.

д) CaO: образуется алюминий оксид (Al2O3). Уравнение реакции: 2Al(OH)3 + 3CaO → Al2O3 + 3Ca(OH)2.

3. Уравнения реакций:

а) KOH + SO3 → K2SO4 + H2O.

б) LiOH + Cl2O7 → LiCl + H2O.

в) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O.

г) BeO + HNO3 → Be(NO3)2 + H2O.

4. Эквивалент атома химического элемента в соединении зависит от его массы относительно массы атома водорода или от массы атома кислорода в соединении. Например:

а) оксид азота, где на два атома азота приходится пять атомов кислорода: масса эквивалента азота равна массе двух атомов азота, то есть два молярных эквивалента.

б) оксид азота, где на два атома азота приходится четыре атома кислорода: масса эквивалента азота равна массе двух атомов азота, то есть два молярных эквивалента.

в) оксид азота, где на два атома азота приходится три атома кислорода: масса эквивалента азота равна массе двух атомов азота, то есть два молярных эквивалента.

г) оксид азота, где на два атома азота приходится один атом кислорода: масса эквивалента азота равна массе двух атомов азота, то есть два молярных эквивалента.

5. Чтобы решить эту задачу, мы должны сначала составить уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2). Уравнение реакции: 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O + 2NH3.

Согласно уравнению реакции, 2 моль хлорида аммония реагируют с 1 молью гидроксида кальция, образуя 2 моля воды и 2 моля аммиака. Таким образом, из 20 г хлорида аммония получится (20 г / 53.49 г/моль) * 2 моль = 0.748 моль аммиака.

Далее, чтобы найти массу аммиака, мы используем молярную массу аммиака, которая равна 17.03 г/моль. Таким образом, масса аммиака составит 0.748 моль * 17.03 г/моль = 12.71 г.

6. Для решения этой задачи, мы будем использовать уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная и T - температура в кельвинах.

По условию задачи, объем водорода равен 280 л при н.у. (нормальных условиях - температура 0 градусов Цельсия и давление 1 атмосфера). Также, универсальная газовая постоянная R равна 0.08206 л * атм/(моль * К).

Подставляя значения в уравнение состояния газа, мы получаем: P * 280 л = n * 0.08206 л * атм/(моль * К) * (273 К).

Перегруппировывая формулу, мы можем найти количество вещества n: n = (P * 280 л) / (0.08206 л * атм/(моль * К) * 273 К).

Подставляя значения (P = 1 атм), мы получаем: n = (1 атм * 280 л) / (0.08206 л * атм/(моль * К) * 273 К).

Решив эту формулу, мы найдем количество вещества в молях. Затем, используя молярную массу водорода (2.016 г/моль), мы можем найти массу водорода.

7. Молярный объем эквивалента водорода при нормальных условиях составляет 22.4 л/моль. Это означает, что объем, занимаемый одним молью эквивалента водорода (при нормальных условиях) равен 22.4 литра.

Чтобы определить, сколько литров водорода выделилось при растворении 0.45 г металла с молярной массой эквивалента 20 г/моль, мы должны сначала найти количество вещества металла.

Количество вещества металла можно найти по формуле: количество вещества (моль) = масса металла (г) / молярная масса эквивалента.

Подставив значения (масса металла = 0.45 г, молярная масса эквивалента = 20 г/моль), мы найдем количество вещества металла в молях.

Затем, используя соотношение между молем и объемом (1 моль = 22.4 литра), мы можем найти объем водорода, который выделился при реакции. Не забудьте представить ответ в литрах.