с.о. (степ.окисл.) азота -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5
NH3 ( N(-3) ) в этом соединение азот имеет низшую с.о. значит, проявляет только восстановительные свойства
NO ( N(+2) ) промежуточная с.о. значит, проявляет как восстановительные, так и окислительные свойства
HNO3 ( N(+5) ) в этом соединение азот имеет высшую с.о. значит, проявляет только окислительные свойства
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O
восстановитель Cu (0) -2e = Cu (+2) реакция окисления
окислитель N (+5) + 3e = N (+2) реакция восстановления
1. Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2↓
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
2. CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2↓
Cu(2+) + 2Cl(-) + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + 2Cl(-) + Cu(OH)2
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2
Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2 Na(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2↑
CO3(2-) + 2H(+) = H2O + CO2↑
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
3H(+) + PO4(3-) + 3Na(+) + 3OH(-) = 3Na(+) + PO4(3-) + 3H2O
3H(+) + 3OH(-) = 3H2O
H(+) + OH(-) = H2O
3. Хлорид алюминия - AlCl3
гидроксид железа(III) - Fe(OH)3
оксид серы (VI) - SO3
карбонат алюминия - Al2(CO3)3
