Окисление 2,2-метилбутанона-2 перманганатом в кислой среде

1) m(кислоты) = p*V = 1*150 = 150 г
 150 г                                            х
СH3-COOH   +  C2H5OH ---    CH3-CO-O-C2H5 + H2O
1 моль                                    1 моль
М=60 г/моль                          М=88 г/моль
n=150/60=2,5 моль
По уравнению количества кислоты и эфира одинаковы, поэтому
n(эфира) = n(кислоты) = 2,5 моль
m(эфира) = M*n = 88*2,5 = 220 г  это масса теоретическая, полученная по расчетам
W%(выхода) = m(практ)*100%/m(теор)
W% = 200*100/220 = 90,9%

2) m(cтеарата) = 17,8*0,97 = 17,266 кг = 17266 г
          17266 г                                         х
С3H5- (O-CO-C17H35)3   + 3H2O   C3H5(OH)3 + 3C17H35-COOH
1 моль                                               1 моль
М=890 г/моль                                    М=92 г/моль
n=17266/890=19,4 моль
По уравнению количество тристеарата и образующегося глицерина одинаковы, поэтому
n(глицерина) = n(тристеарата) = 19.4 моль
m(глицерина) = 92*19,4 = 1784,8 г = 1,7848 кг

Уравнения реакций:
SO₃ + H₂0 = H₂SO₄
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O 
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.

ответ: 58,25 грамм.