Оценка «4» Оформить как задачу: (ДАНО: НАЙТИ: РЕШЕНИЕ:) Задача 2: Для реакции, приведенной в задании 1, рассчитать изменение энтропии.

Решение: Изменение энтропии системы рассчитывается также по следствию из закона Гесса.

Используя приложение 3, определим необходимые для расчетов абсолютные стандартные энтропии исходных веществ и продуктов реакции, не забывая об агрегатных состояниях.

(HCl газ) = 186,7 Дж/(К∙моль)

(О2 газ) = 205,03 Дж/(К∙моль)

(Н2О газ) = 188,74 Дж/(К∙моль)

(Cl2 газ) = 223,0 Дж/(К∙моль)

Подставив указанные значения в приведенную формулу:

получим:

(2 ∙ 188,74 + 2 ∙223,0) – (4 ∙ 186,7 + 205,03) = – 128,35 Дж(К∙моль)​

ответ: m (P2O5) = 85,2 г.

Объяснение:

Дано:

m (H3PO4) = 117,6 г.

m (P2O5) – ?

1. Запишем уравнение реакции: P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4.

2. Рассчитаем количество вещества фосфорной кислоты:

v (H3PO4) = (m (H3PO4))/(M (H3PO4) ) = (117,6 г.)/(98 г/моль ) = 1,2 моль.

3. Найдём количество вещества, вступившего в реакцию оксида фосфора (V). Из уравнения реакции: (v (P2O5))/(v (H3PO4) ) = 1/(2 ), следовательно:

v (P2O5) = (v (H3PO4)*1)/(2 ) = (1,2 моль)/(2 ) = 0,6 моль.

4. Найдём массу оксида фосфора (V):

m (P2O5) = v (P2O5) * М (P2O5) = 0,6 моль * 142 г/моль = 85,2 г.

 ответ: m (P2O5) = 85,2 г.

ответ: m (P2O5) = 85,2 г.

Объяснение:

Дано:

m (H3PO4) = 117,6 г.

m (P2O5) – ?

1. Запишем уравнение реакции: P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4.

2. Рассчитаем количество вещества фосфорной кислоты:

v (H3PO4) = (m (H3PO4))/(M (H3PO4) ) = (117,6 г.)/(98 г/моль ) = 1,2 моль.

3. Найдём количество вещества, вступившего в реакцию оксида фосфора (V). Из уравнения реакции: (v (P2O5))/(v (H3PO4) ) = 1/(2 ), следовательно:

v (P2O5) = (v (H3PO4)*1)/(2 ) = (1,2 моль)/(2 ) = 0,6 моль.

4. Найдём массу оксида фосфора (V):

m (P2O5) = v (P2O5) * М (P2O5) = 0,6 моль * 142 г/моль = 85,2 г.

 ответ: m (P2O5) = 85,2 г.