Золь фосфата кальция образуется при взаимодействии раствора нит-рата кальция и небольшого количества фосфата калия. Нарисуйте схему мицеллы. Составьте формулу мицеллы золя фосфата кальция. Постройте графическую зависимость «потенциал-расстояние от поверхности твер-дой фазы (ядра)» с указанием адсорбционного и диффузного слоев и ζ-потенциала. К какому электроду перемещаются частицы при электрофо-резе?

а) CH3-CH2-CH2-CH3  бутан

б)CH3-CH-CH-CH3
              |     |
          H3C CH3      2,3-диметилбутан

в) CH3-CH2-CH3 пропан
г) CH3-CH=C-C-CH3
                    |   |
              H3C CH3    3,4-диметилпентен-2

Д) CH2=C-CH3
               |
             CH3     метилпропен

Е) CH3-C≡C-CH3 бутин-2
Ж) CH3-CH-CH3
                |
              CH3      метилпропан

З) CH≡C-CH2-CH3 бутин-1

И) нарисована структурная формула бензола Кекуле - бензол
к) CH2=CH-CH=CH2 бутадиен-1,3

1. непредельные соединения - Г,Д,Е,З,И,К
 2. а) алкан-А,Б,В,Ж б) алкен -Г,Д в) алкадиен-К г) алкин-Е,З д) арен-И
 3. вещество(а) , состав которого(ых) соответствует формуле а) CnH2n+2-А,Б,В,Ж б) CnH2n -Г,Д в)CnH2n-6 -И г) СnH2n-2-Е,З ,К
 4. гомолог вещества с формулой в)-А
 5. изомер вещества с формулой ж)-А
 6. изомеры вещества с формулой з) -Е,К
7. вещества , вступающие в реакции замещения с хлором-А,Б,В,Ж 
8. вещества обеспечивающие бромную воду Г,Д,Е,З,К 
9. вещества вступающие в реакции присоединения - Г,Д,Е,З,К
 
II выполните задания
1. назовите все вещества формулы которых приведены
2. составьте по одному изомеру углерода скелета и положения кратной связи для одного из непредельных соединений:
а) CH3-CH(CH3)-CH3
б)CH3-CH2-CH2-СН2-СН2-CH3
г) CH2=CH-CH-CH-CH3
                      |     |
                 H3C   CH3
Ж) CH3-CH2-CH2 -CH3
к) CH2=C=CH-CH2
з. запишите формулы гомологов (с большим и меньшим числом атомов углерода ) для одного из соединений
Для А
1.СН3-СН2-СН3 2.СН3-СН2-СН2-СН2-СН3

Ca

1)Из-за высокой химической активности кальций в свободном виде в природе не встречается.

На долю кальция приходится 3,38 % массы земной коры (5-е место по распространенности (3-е среди металлов) после кислорода, кремния, алюминия и железа). Содержание элемента в морской воде — 400 мг/л[4].

2)Свободный металлический кальций получают электролизом расплава, состоящего из CaCl2 (75—80 %) и KCl или из CaCl2 и CaF2, а также алюминотермическим восстановлением CaO при 1170—1200 °C

4CaO+2Al=CaAl2O4+3Ca

3)Металл кальций существует в двух аллотропных модификациях. До 443 °C устойчив α-Ca с кубической гранецентрированной решеткой (параметр а = 0,558 нм), выше устойчив β-Ca с кубической объемно-центрированной решеткой типа α-Fe (параметр a = 0,448 нм). Стандартная энтальпия Delta H^0 перехода α → β составляет 0,93 кДж/моль.

При постепенном повышении давления начинает проявлять свойства полупроводника, но не становится полупроводником в полном смысле этого слова (металлом уже тоже не является). При дальнейшем повышении давления возвращается в металлическое состояние и начинает проявлять сверхпроводящие свойства (температура сверхпроводимости в шесть раз выше, чем у ртути, и намного превосходит по проводимости все остальные элементы). Уникальное поведение кальция похоже во многом на стронций (то есть параллели в периодической системе сохраняются)

4)1.Взаимодействие с кислородом и серой (при обычных условиях) .

2Са + O2 = 2СаO  

Ca + S = CaS

2.Легко реагирует с галогенами.

Са + Cl2 = СаCl2

3.При нагревании реагирует с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами.

Ca + H2 = CaH2  

3Са+ N2 = Са3N2  

Ca + 2C = CaC2

4.Расплавленный кальций может соединяться с другими металлами, образуя интерметаллиды (CaSn3, Ca2Sn).

5.Взаимодействие с водой.

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑

6.Взаимодействие с кислотами.

В реакциях с хлороводородной и разбавленной серной кислотой выделяется водород:

Са + 2HCl = СаCl2 + H2↑

Разбавленную азотную кислоту восстанавливают до аммиака или нитрата аммония:  

4Ca + 10HNO3(разб. ) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Восстанавливает концентрированную серную кислоту до H2S, а концентрированную азотную – до N2O.

7.Взаимодействие с оксидами и солями металлов:

V2O5 + 5Ca = 2V + 5CaO

Объяснение: