Задание: рассчитать степень окисления для каждого элемента в соединении, составить и записать электронный баланс, определить и назвать окислитель и восстановитель, указать процессы окисления и восстановления. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса, записать названия веществ.
1. HgO → Hg + O2

2. Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

 0,88 г                                                        4,32 г

 х г                                                              216 г

 

1. Сначала найдем чистую массу альдегида в растворе:

m(CxHy)=w(CxHy)*m(раствора)=0,22*4=0,88 г

2. Подставив в уравнение эту массу получим относительную молекулярную массу вещества:

 при взаимодействии 0,88 г альдегида выпадает 4,32 г осадка, а

 при  --  //  --  //  --  х г______________________216 г, откуда

 х=0,88*216/4,32=44 г

3. Теперь подставив в формулу определения относительной массы,получим уравнение:

 

 Значит формула альдегида: -уксусный альдегид

     Cначала пишем уравнение. Реагент подбираем так, чтобы образовывался осадок, газ или вода. У нас - будет осадок.  
СuCl₂ + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2AgCl↓
     Реакция в растворе, представим соли в уравнении как распавшиеся на катионы и анионы.  Хлорид серебра нерастворим, его пишем в молекулярном виде.
Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻  = Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + AgCl↓
     В правой и левой частях имеются одинаковые ионы. зачеркиваем их поочередно, а оставшиеся должны выражать результат реакции - осадок, газ или воду.
2Ag⁺ + 2Cl⁻ = 2AgCl↓
     Получили сокращенное ионно-молекулярное уравнение. В левой части -ионы, а в правой - образованная из них соль.