з яким із перелічених речовин може взаємодіяти сульфат купруму(2) а)хлоридна кислота б)оксид сульфуру(6) в)гідроксид натрію г)цинк д)гідрат натрію е)нітрат барію? Написатьрівняння можливих реакцій і виразити іх у йонних формах

Кислоты:

HCI - хлороводород

H2SiO3 - кремниевая кислота

HNO3 - азотная кислота

Основания:

NaOH - гидроксид натрия

Cu(OH)2 - гидроксид меди (II)

Fe(OH)3 -гидроксид железа (III)

Соли:

CuSO4 - сульфат меди (II)

AgNO3 - нитрат серебра

CuCI2 - хлорид меди (II)

CaCO3 - карбонат кальция

NaCI - хлорид натрия

Оксиды:

Кислотные:

CO2 - диоксид углерода

CuO - монооксид меди

Nа2O - диоксид натрия

AI2O3 - триоксид алюминия

P2O5 - пентаоксид дифосфора

ZnO - монооксид цинка

CaO - монооксид кальция

H2O -монооксид диводорода

Простые вещества:

Неметаллы: C(унлерод).  P(фосфор) ,CI(хлор) H2(водород)

Металлы: Mg (магний), Cu (медь), Na(натрий),  Ca(кальций) Fe (железо),

1) Число электронов на внешнем энергетическом уровне электронной оболочки атома для химических элементов главных подгрупп равно номеру группы.22 электрона. 2)2 электрона в s-оболочке 1-го уровня: 1s2 На этом 1-й уровень кончился (только s-орбиталь). 

Ещё 2 электрона поместятся в s-орбиталь 2-го уровня: 2s2 На 2-м уровне есть ещё p-оболочка, в которую помещается до 6 электронов, так что оставшиеся 2 электрона пойдут на неё. 
p-оболочка второго уровня и есть внешняя оболочка атома углерода. 2 электрона в ней. Конфигурация атома в основном состоянии 1s2 2s2 2p23)s-элементы. Записывается таким образом s1 — s2 - s-подуровень внешнего уровня. Здесь расположены всегда первые два элемента из каждого периода: Ве 1S2 2S2.р-элементы. Записывается таким образом р1 -- p6. р - подуровень внешнего уровня. Здесь расположены всегда шесть последних элемента каждого, начиная со второго, 
периода: Na 1s 22s 22p 63s 1.d-элементы Записывается таким образом d1 — d10. d-подуровень последнего уровня. Данные элементы отличаются от первых двух, так как на внешнем уровне может оставаться 1 или 2 электрона. Сюда принадлежат элементы вставных декад, начиная с четвертого периода, которые расположенные между p и s-элементами. Они могут называться, как переходные элементы: Zr 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d2.f-элементы Записывается таким образом f1 —f14, внешнее строение электронного уровня не поддается изменениям. Сюда относят актиноиды и лантаноиды, которые стоят в седьмом и шестом периодах: Ce 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f2    Извини остальные не знаю)