6. При сгорании циклоалкана образовалось 8,8 г углекислого газа. Рассчитайте массу образовавшейся при этом воды и массу
сгоревшего циклоалкана. Можно ли установить формулу этого
углеводорода?

8. Углеводород, содержащий 14,3% водорода и имеющий плот-
ность 2,14 г/л при 27 °С и давлении 95,25 кПа, может существо-
вать в виде различных изомеров. Предложите возможное строе-
ние этого вещества.
0,1
PU
и
ос
П.
BY
тоот

Объяснение:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

Fe(0) -2e = Fe(+2)   1   ок-ие

в-ль

2H(+) +2e = H2(0)   1   в-ие

ок-ль

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4

Fe(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Fe(OH)2↓ + 2Na(+) + SO4(2-)

Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2↓

Fe(OH)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H(+)+ 2NO3(-) = Fe(2+) + 2NO3(-) + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H(+) = Fe(2+)+ 2H2O

Fe(NO3)2 + Na2S = FeS↓ + 2NaNO3

Fe(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + S(2-) = FeS↓ + 2Na(+) + 2NO3(-)

Fe(2+)+ S(2-) = FeS↓

FeS + 2K = K2S + Fe

Fe(2+) +2e =Fe(0)   1    в-ие

ок-ль

K(0) -1e = K(+)          2   ок-ие

в-ль

M(H2SO4) = 40 г*0,2 = 8 г
Это означает что в 40 г 20% р-ра серной кислоты содержится 8 г серной кислоты.
Примем массу 30% раствора серной кислоты за х г, а массу 5% р-ра серной кислоты за у г, тогда при смешивании этих двух р-ров, их масса должна составить 40 г, т.е. х+у=40, а 0,3х+0,05у=8. Получилась система двух уравнений, решив ее, найдем х, х - это масса 30% р-ра и она равна 24 г, а масса 5% р-ра = 40 г - 24 г = 16 г
Вывод: Для приготовления 40 г 20% р-ра серной к-ты необходимо взять 24 г 30% р-ра серной к-ты и 16 г 5% р-ра серной к-ты.
ответ: 24 г и 16 г.