даю Контрольная работа № 1 «Химические реакции»
заранее
Вариант 2.
1. Как влияет на скорость химической реакции концентрация вещества? Приведите примеры.
2. С таблицы растворимости определи растворимость следующих веществ:
BiPO4 FeCl2 ZnSO4
3. Запиши диссоциацию вещества AlCl3
4. Распредели ионы на катионы и анионы Ba3+ Na+ Co2+ I-
5. Запиши реакцию в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном видах
CaBr2 + Na2CO3
6. Составь молекулярное уравнение по сокращённому ионному
Cu2+ + OH-

Дано:
mр-ра(HCI)=730г.
ω%(HCI)=30%
Vm= 22,4л../моль

V(H₂)-?
1. Определим массу соляной кислоты в 730г. 30% раствора:
m(HCI)=ω%×mр-ра(HCI)÷100%=30%×730г.÷100%=219г.
2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в ее 219г.:
M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=219г.÷36,5г./моль=6моль
3. Запишем уравнение реакции:
Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1моль водорода, значит из 6моль соляной кислоты образуется 3моль водорода. n(H₂)=3моль
5. Определим объем  водорода количеством вещества 3моль:
V(H₂)=n(H₂)хVm=3мольх22,4л./моль=67,2л.
6. ответ: при взаимодействии 730г 30% раствора соляной кислоты с цинком образуется 67,2л. водорода.

12)  А - 3

     Б - 4

     В - 1

    Г - 2

13)  А - 4

     Б - 3

     В - 1

     Г - 2

14) Zn(OH)₂ + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2H₂O   (1 + 2 + 1 + 2) = 6

     3 KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3H₂O   (3 + 1 + 1 + 3) = 8

      2FeCl₃ + 3Ba(OH)₂ = 2Fe(OH)₃ + 3BaCl₂   (2 + 3 + 2 + 3) = 10

     Cu(OH)₂ = CuO + H₂O      ( 1 + 1 + 1 ) = 3

15) A - 3

   Б - 4

   В - 2

   Г - 1

16) S → SO₂ → H₂SO₃ → CaSO₃

17) Реакция нейтрализации:

  Са(ОН)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

18) Расписывать уже нет сил, а правильный ответ: Б) 12,6 г