Промышленный получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:
В лабораторных условиях SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота H2SO3 сразу разлагается на SO2 и H2OОксид серы (сернистый газ, серы диоксид, ангидрид сернистый) - это бесцветный газ, имеющий в в нормальных условиях резкий характерный запах (похож на запах загорающейся спички). Сжижается под давлением при комнатной температуре. Сернистый газ растворим в воде, при этом образуется нестойкая серная кислота. Также это вещество растворяется в серной кислоте и этаноле. Это один из основных компонентов, входящих в состав вулканических газов.
М(Н₂) = 1 * 2 = 2 г/моль М(Б) = 2 г/моль * 16 = 32 г/моль, следовательно, вещество Б - это кислород О₂ Немного подумав и внимательно прочитав задание, а конкретно то, что при 100°С остаток испарился, можно прийти к выводу, что этот остаток есть вода Н₂О. Кислород и вода образуются при каталитическом разложении пероксида водорода - Н₂О₂ (вещество А).
х г 1 л 2Н₂О₂ (кат) > О₂↑ + 2Н₂О 2 моль 1 моль 34 г/моль 22,4 л/моль
Пероксид водорода Н₂О₂ 3%-ный раствор применяется для обработки ран, ссадин, т.к он обладает антисептическими свойствами, а также останавливает кровь, а еще применяется в пищевой промышленности в качестве обеззараживателя. Также пероксид водорода применяется для приготовления краски для волос, для обесцвечивания волос. Технический пероксид водорода применяют как отбеливатель в бумажном и текстильном производстве.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
