Рассчитайте массу серной кислоты, которую можно получить из оксида серы (4) массой 160 г

2SO2 + O2 = 2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

Находим количество вещества оксида серы (4)

n(SO2) = m/M = 160г/64г/моль = 2,5моль

По уравнениям реакции видно, что n(H2SO4) : n(SO2) = 1 : 2 , значит n(H2SO4) = 1x2,5/2 = 1,25моль

Находим массу кислоты: m(H2SO4) = n x M = 1,25 моль х 98г/моль = 122,5г