Ознакомьтесь с данными, приведенными в таблице, и выполните необходимые!
Название вещества Температура кипения, ° C
Пентанол 137,99
Бутанол 117,7
Пропанол 97,0
Этанол 78,4

(а) Изобразите график, показывающий изменение температуры кипения одноатомных насыщенных спиртов в зависимости от углерода.
количество атомов в молекуле!
б) Найдите закономерность между числом атомов углерода в молекуле и температурой кипения спиртов!
……………………………………………………………………………………………………………………
в) Напишите один пример мононенасыщенного насыщенного спирта, температура кипения которого будет еще ниже!
……………………………………………………………………………………………………………………
г) Объясните, какое образование связи определяет высокую температуру кипения спиртов!

Строение атома интересовало ученых еще задолго до того, как существование его было доказано научно. Еще тысячи лет назад Демокрит, древнегреческих философ и мудрец, высказал предположение о том, что любое вещество состоит из мельчайших частиц. И именно он первым употребил слово «атом». После его смерти возникла группа греческих философов, члены которой пытались развить его взгляды. Их называли атомистами. Все эти взгляды изложил римлянин Лукреций Кар в своем известном труде «О природе вещей». Однако в более поздние времена, вплоть до начала эпохи Возрождения, преобладали взгляды другого греческого мудреца, Аристотеля, который категорически отрицал существование атомов. Первым, кто сделал попытку возродить учение Демокрита, был англичанин Бойль, который обосновывал свою теорию «неделимых частиц». Ему вторил Ньютон. Однако научно обосновал это учение Дальтон, учитель математики. Проводя опыты с газами, он заметил, что соотношение тех частиц водорода и кислорода, которые участвовали в химической реакции, всегда соответствует определенной пропорции. Последние, как правило, представляют собой соотношение небольших чисел. Это дало возможность английскому учителю математики сформулировать свой закон «кратных соотношений», а со временем – и закон «постоянных отношений», исходя из которого, в каждом химическом соединении соотношение масс исходных веществ всегда одинаковое. Его исследования были продолжены Берцеллиусом и Авогадро

Начнем - с.

  - соль сильного основания - KOH, и сильной кислоты - HCl - гидролизу не подвергается.

  - соль сильного основания - KOH, и слабой кислоты - 

Гидролиз пойдет по аниону - 

1 - ступень:

Гидроксид - аноины говорят нам о том, что среда - щелочная - лакмус синий

Молекулярный Вид: 

2 - ступень:

- снова щелочная среда, лакмус - синий

Молекулярный вид: 

- соль слабого основания - , сильной кислоты - HCl

гидролиз пойдет по катиону - 

1 - ступень:

<- катионы водорода говорят нам о том, что среда раствора кислая, лакмус - красный.

МВ:  

2 - ступень:

<- снова катиончики водорода говорят нам о том, что среда кислая, а лакмус краснеет.

МВ: 

 - соль слабого основания, сильной кислоты - гидолизируется по катиону:
1 - ступень:

 <- катионы водорода, говорят нам о том, что среда кислая, лакмус - красный.

МВ: 

2 - ступень:

<- среда кислая, лакмус - красный

МВ: 

 - соль сильного основания, слабой кислоты, гидролиз по аниону.

1 - ступень: 

среда щелочная, лакмус синий

МВ: 

2 - ступень:

МВ: 

3 - ступень:

МВ:  среда щелочная, лакмус синий

- соль сильного основания, слабой кислоты - гидролиз по аниону.

<- гидроксид - анионы угазывают на щелочной характер среды, лакмус синеет.

МВ: 

- соль сильного основания, слабой кислоты, гидролиз по аниону:

1 - ступень:

<- снова среда щелочная, лакмус синий

МВ: 

2 ступень:

МВ: 

- соль сильной кислоты, слабого основания, гидролиз по катиону:

1 - ступень:

среда кислая, лакмус красный

МВ: 

2 - ступень:

МВ: 

3 - ступень

МВ: 

- соль сильного основания, сильной кислоты - гидролизу не подвергается, среда - нейтральная, лакмус - фиолетовый