После прокаливания 170 г гидроксида магния получена смесь, в которой обнаружено 96,55 г оксида магния. Определите массовую долю каждого компонента в конечной смеси

Задача 1.
Уравнение реакции:

M O₂ = 32 г/моль
M P₂O₅ = 142 г/моль

Найдем количество вещества оксида фосфора:
ν = m/M
ν P₂O₅ = 284 000 г / 284 г/моль = 1 000 моль
По уравнению реакции кислорода в 2,5 раз больше
1 000 моль * 2,5 = 2500 моль

Один моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л, следовательно,
2 500 моль * 22,4 л/моль = 56 000 л

Теперь найдем массу фосфора. Известно, что его в 2 раза больше, чем оксида фосфора, значит
1 000 моль * 2 = 2 000 моль
m = ν*M
m P = 2 000 моль * 31 г/моль = 62 000 г = 62 кг
ответ: 56 000 л; 62 кг.

Задача 2.
Найдем массу чистой азотной кислоты:
140 г * 0,1 = 14 г
Уравнение реакции:
↑
M HNO₃ = 63 г/моль
M Mg(NO₃)₂ = 148 г/моль

ν = m/M
ν HNO₃ = 14 г / 63 г/моль = 0,22 моль

Нитрата магния по уравнению реакции в 2 раза меньше:
0,22 / 2 = 0,11 моль
ответ: 0,11 моль.

1. Кристаллы щелочей при растворении в воде полностью диссоциируют

                                NaOH=Na++OH−

2. Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.

Фиолетовый лакмус становится синим

Беcцветный фенолфталеин становится  малиновым

Универсальный индикатор становится  синим

3. Щёлочи взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.

                                NaOH+HCl=NaCl+H2O

4. Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соль и воду.

                                Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

5. Щёлочи могут взаимодействовать с растворимыми в воде солями.

                                2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓