Задача-1. В растворе, содержащем равные количества гидро- и дигидрофосфата натрия Задача-2. К 15 мл 0,1 М раствора HCOOH прибавили 15 мл 0,05 М раствора naoh. Определить ph буферного раствора.

1. степень окисления атомов,вне хим.соединений=0(Сl2,Ag,S8(октасера)).
2.определить,состоит ли то или иное в-во из ионов.степень окисления ионов=их заряду(Cl-1)
3.неметаллы,которые реагируют с металлами будут иметь с.о отрицательную,а металлы всегда положительную и чтобы восстановить энергетический баланс нужно с.о неметалла домножить на с.о металла,(Al+3)+(Cl-1x3),но нужно учитывать,что с.о бывает разной(у cu +1 и +2,у серы,-2,-4,-6,у железа +2,+3,Fe(+3)(OH(-1))3 или Fe+2 (oh(-1))2).
4. у кислорода практически всегда с.о=-2,кроме :
4.1 в соединении H2O2,с.о кислорода=-1
4.2 в соединении O2F2,кислород стоит на 1 месте(т.к фтор более электроотрицателен) и с.о +2
5.водород не всегда положителен(h2o(+1),а nah(-1)),тк при взаимодействии с металлом водород принимает ион натрия
6. фтор всегда имеет с.о. -1
7.сумма степеней окисления в соединении = его заряду fe2o3(c.o fe+3,c.o o-2=2 и 3)

Основность и нуклеофильность атома кислорода в фенолах резко снижена по сравнению со спиртами. С точки зрения особенностей электронных структур и взаимного влияния атомов это объясняется тем, что электронная пара кислорода сопряжена с пи-электронами ароматического ядра и делокализована, поэтому заряд на атоме кислорода в молекуле фенола гораздо ниже. чем в молекуле алифатических спиртов.
Поэтому фенолы (в отличие от спиртов) не реагируют с галогеноводородами и не образуют простых эфиров при действии концентрированной H2SO4.