1. Не является галогеном: а) F; б) Br; в) Cr; г) Cl.

2. Число валентных электронов на внешнем энергетическом уровне атомов галогенов:

а) 8; б) 7; в) 1; г) 5.

3. Распределение электронов по слоям 2, 8, 7 соответствует атому:

а) F; б) Cl; в) Br; г) I.

4. В ряду F2–Cl2–Br2–I2 температура плавления:

а) уменьшается;

б) возрастает;

в) не изменяется;

г) изменяется незакономерно.

5. Обладает менее интенсивной окраской:

а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.

6. Реакция галогена с водородом является:

а) окислительной;

б) окислительно-восстановительной;

в) не окислительно-восстановительной;

г) восстановительной.

7. Химическая активность галогенов возрастает в присутствии:

а) Н2О;

б) S;

в) металлов;

г) других галогенов.

8. Бром взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Na, H2, I2;

б) Al, H2O, H2;

в) K, NaF, H2;

г) H2O, H2, SO2.

9. Возможно взаимодействие:

а) NaF + Br2;

б) NaI + Cl2;

в) NaCl + I2;

г) NaBr + I2.

10. Водный раствор бромоводорода изменяет окраску лакмуса на:

а) фиолетовую;

б) синюю;

в) красную;

г) желтую.

11. Соляная кислота взаимодействует не со всеми веществами триады:

а) Cu, CuO, Cu(OH)2;

б) АgNO3, Ca, NaOH;

в) Zn, ZnO, Zn(OH)2;

г) NaOH, Na2O, метиловый оранжевый.

12. Применение галогенов.

2.ответит на вопросы.

1. Галогенами называют элементы ... подгруппы. Это ... .

2. Галогены объединены в одну подгруппу, потому что имеют ... строение атомов и ... свойства ... .

3. Внешний энергетический уровень атомов галогенов содержит ... валентных электронов, поэтому высшая валентность равна ... , а низшая равна ... .

4. Галогены – типичные ... .

5. С увеличением радиуса атома неметаллические свойства ... . ... – самый активный неметалл.

6. Простые вещества галогены имеют ... , состоящие из ... атомов.

7. При комнатной температуре и атмосферном давлении ... – газы, ... – жидкость, ... – твердые вещества. Температуры кипения и плавления галогенов ... с увеличением их массы.

8. Галогены окрашены, причем интенсивность окраски ... с увеличением их массы.

Фтор – ... , хлор – ... , бром – ... , йод – ... .

9. Галогены ... растворимы в воде (за исключением ... , который с ней бурно реагирует). Их водные растворы называются ... .

10. Химическая активность галогенов ... .

11. Галогены взаимодействуют с металлами с образованием ... с общим названием ... . При взаимодействии хлора с железом оно проявляет валентность ... .

12. Реакции галогенов с металлами относятся к ... реакциям, где галогены – окислители, а металлы – ... .

13. Процесс отдачи электронов – ... ; вещество (элемент), отдающее электроны, – ... .

14. Процесс присоединения электронов – ... ; вещество (элемент), принимающее электроны, – ... .

15. Наиболее сильный окислитель – ... . В группе окислительные свойства ... .

16. Химическая активность галогенов повышается в присутствии ... .

17. Галогены взаимодействуют с водой с образованием ... . Их активность ... от фтора к йоду.

18. Каждый ... галоген вытесняет ... галоген из его соединений.

19. Нахождение в природе и области применения фтора, хлора, брома и йода.

20. В промышленности хлороводород получают ... синтезом, в лаборатории – ... .

21. По физическим свойствам хлороводород – ... , без ... , имеет ... , ... воздуха, ... растворим в воде, ядовит.

22. Водный раствор хлороводорода – это ... .

23. Соляная кислота – это ... (по составу и по основности) кислота.

24. Соляная кислота изменяет окраску ... на ... , взаимодействует с ... до ... в ряду активности, ... оксидами, ... с образованием ... .

Соляная кислота проявляет все свойства кислот.

25. Соляная кислота используется ... .​