Оксид серы 4 массой 16 г полностью прореагировал с водой.полученный раствор кислоты нейтрализовали раствором гидроксид калия. рассчитайте количество вещества и массу образовавшейся соли.

SO2 + H2O = H2SO3

H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O

1) M (SO2) = 32 + 32 = 64 г/моль

M ( H2SO3) = 2+32 + 48 = 82 г/моль

x г (H2SO3) = 16*82/64= 20,5г

2) M(K2SO3) = 78 + 32 + 48 = 158 г/моль

x г ( K2SO3) = 20*158/ 82 = 38,5 г

ответ: 38.5 г