Вычислить массу меди, образующей в реакции между оксидом меди массой 80г. и водородом массой 2г., если при этом еще образуется 18г. воды.

дано

m(P) = 12.4 g

V(O2) -?

n(P2O5) -?

4P+5O2-->2P2O5

M(P) =31 g/mol

n(P) = m/M =12.4 / 31 = 0.4 mol

4n(P) = 5n(O2)

n(O2) = 0.4 * 5 / 4 = 0.5 mol

V(O2) = Vm*n = 22.4 * 0.5 = 11.2 L

4n(P) = 2n(P2O5)

n(P2O5) = 0.4 * 2 / 4 = 0.1 mol

ответ 11.2 л, 0.1 моль

4.

дано

m(P2O5) = 56.8 g

n(P) - ?

4P+5O2-->2P2O5

M(P2O5) = 142 g/mol

n(P2O5) = m/M = 56.8 / 142 = 0.4 mol

n(P) = 4*0.4 / 2 = 0.8 mol

ответ 0.8 моль

5.

дано

m(Fe3O4) = 5.3 g

V(H2)-?

Fe3O4+4H2-->3Fe+4H2O

M(Fe3O4) = 232 g/mol

n(Fe3O4) = m/M = 5.3 / 232 = 0.023 mol

n(Fe3O4) = 4n(H2)

n(H2) = 0.023 * 4 = 0.092 mol

V(H2) = n*Vm = 0.092 * 22.4 = 2.06 L

ответ 2.06 л

Объяснение:

1)
AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃+3NaCl
m(AlCl₃)=200*0,3=60
m(NaOH)=50*0,05=2,5
M(AlCl₃)=133,5
n(AlCl₃)=m/M=60/133,5=0,4
M(NaOH)=40
n(NaOH)=2,5/40=0,0625
n(Al(OH)₃)=0,0625/3=0,02
M(Al(OH)₃)=78
m(Al(OH)₃)=0,02*78=1,56
m(Al(OH)₃)=1,56*0,75=1,17
2)
2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O
100-20=80% NH₄Cl
m(NH₄Cl)=100*0,8=80 г
100-25=75% Ca(OH)₂
m(Ca(OH)₂)=150*0,75=112,5 г
M(NH₄Cl)=53,5
M(Ca(OH)₂)=74
n(NH₄Cl)=m/M=80/53,5=1,5 моль
n(Ca(OH)₂)=112,5/74=1,5 моль
однако, по уравнению 2 молям NH₄Cl соответствует 1 моль Ca(OH)₂, значит, NH₄Cl в недостатке, считаем по нему.
n(NH₃)=1,5 моль
V(NH₃)теоретически=n*Vm=1,5*22,4=33,6 л
V(NH₃)практически =33,6*0,7=23,52 л