Рассчитайте, какой объем (дм*) водорода (н. у.) выделится при взаимодействии алюминия массой 2,7 гс избытком соляной
кислоты ​

1.Cu⁰+HN⁺⁵O₃→Cu⁺²(NO₃)₂+N⁺⁴O₂+H₂O

Cu⁰₋ 2e⁻→Cu⁺²  2        1

                            2      

N⁺⁵ + e⁻→N⁺⁴     1           2

Cu⁰ восстановитель

N⁺⁵  окислитель

 Cu +4H­NO₃ = Cu(NO₃) + 2NO₂ + 2H₂O

2.Mg⁰+HN⁺⁵O₃ →Mg⁺²(NO₃)₂+N⁺²O+H₂O

Mg⁰ ₋2e⁻→Mg⁺²    2       3                  

                               6

N⁺⁵+3e⁻ →N⁺²      3        2

Mg⁰ восстановитель

N⁺⁵окислитель

3Mg + 8HNO₃ = 3Mg(NO₃)₂ + 2NO  +4H₂O

3. CuS⁻²+HN⁺⁵O₃→Cu(NO₃)₂+S⁰+N⁺⁴O₂+H₂O

S⁻²₋2e⁻→S⁰        2        1

                               2

N⁺⁵ +e⁻→+N⁺⁴    1        2

S⁻²восстановитель

N⁺⁵окислитель

CuS+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+S+2NO₂+2H₂O

4. Zn⁰+H₂S⁺⁶O₄→Zn⁺²SO₄+S⁰+H₂O

Zn⁰₋2e⁻→Zn⁺²  2        3

                             6

S⁺⁶ +6e⁻→S⁰     6          1

Zn⁰ восстановитель

S⁺⁶  окислитель

3Zn+4H₂SO₄=3ZnSO₄+4S+4H₂O

5. HN₃⁻³+O₂⁰→N⁺²O⁻²+H₂O

N⁻³- e⁻→N⁺²         1         4

                                  4    

2O⁰+2×2e⁻→O⁻²   4         1

N⁻³восстановитель

O⁰окислитель

4HN₃+7O₂=12NO+2H₂O

Азот – седьмой по счету элемент Периодической таблицы. Относится к неметаллам. Расположен во втором периоде V группы A подгруппы.
Азот – типичный неметаллический элемент, по электроотрицательности (3,0) уступает лишь фтору и кислороду.
Молекула азота двухатомна. Между атомами азота в молекуле есть тройная связь, вследствие чего молекула N2 исключительно прочная. Молекулярный азот химически малоактивен, слабо поляризуется.

В обычных условиях молекулярный азот – газ. Температуры плавления (-210oС) и кипения (-195,8oС) азота очень низкие; он плоха растворяется в воде и других растворителях.