Элемент находится воІІ группе периодической системы. Массовая доля Оксигена в его высшем оксиде составляет 40%. Какой это элемент? Напишите его электронную формулу, определите количество нейтронов.

   1,5 г                                                                             Х л

   Al2S3        +         6H2O      =       2Al(OH)3        +     3 H2S

n = 1 моль                                                                 n = 3 моль

Mr = 150 г/моль                                                       Vm = 22,4 л/моль

m = 150 г                                                                  V = 67,2 л

1,5 г Al2S3     -     Х л H2S

150 г Al2S3    -    67,2 л H2S

V(H2S) = 1,5 * 67,2 / 150 = 0,672 л

ответ: а

Для расчета возьмем 100 г вещества,тогда.
m(C)  - 25,4г   m(H) - 3,17 г  m(O) - 33,86 г   m(Cl)  - 37,57г
Вычислим количество вещества атомов каждого элемента по формуле
n = n/M    n(C) = 25,4//12 г/моль = 2,12 моль
                 n(H) = 3,17/1 г/моль = 3,17 моль
                 n(o) = 33,86/16г/моль = 2,12 моль
                 n(Cl) = 37,57 / 35,5 г/моль =1,06 моль
Определим простейшую формулу - соотношение атомов 
n(C) : n(H) : n(O) : n(Cl)   =  2,12:3,17 :2,12 : 1:06  =  (каждое из этих чисел делим на наименьшее в данном случае на 1,06 ) = 2 :3 :2 : 1  Таким образом простейшая формула C2H3Cl O2