химические свойства кислот
1 с металлами, (до водорода в ряду активности)
2HCl+Ca=CaCl2+H2
2. с основанием
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
3. с основным оксидом.
2HCl+CaO=CaCl2+H2O
4. с солью, образования осадка или газа
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
химические свойства оснований
1. с кислотным оксидом
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
2. с кислотой
NaOH+HCl=NaCl+H2O
3. С солью, выпадение осадка
3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3
4. Термическое разложение нерастворимых оснований
Cu(OH)2=CuO+H2O
химические свойства солей
1. с металлами
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
2 с основанием, выпадение осадка или выделение газа
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
3. с кислотами. Выпадение осадка или выделение газа
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2=H2O
4. с солями. Выпадение осадка
BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl
Символ химического элемента и его название.
II. Положение химического элемента в периодической системе элементов Д.И. Менделеева:
1) порядковый номер;
2) номер периода;
3) номер группы;
4) подгруппа (главная или побочная).
III. Строение атома химического элемента:
1) заряд ядра атома;
2) относительная атомная масса химического элемента;
3) число протонов;
4) число электронов;
5) число нейтронов;
6) число электронных уровней в атоме.
IV. Электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны.
V. Тип химического элемента (металл или неметалл, s-, p-, d-или f-элемент).
VI. Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).
VII. Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.
VIII. Максимальный и минимальный степень окисления атома.
