Д/з 1. Решите цепочку превращений:

Fe >FeCl2 , >Fe(OH)2, >Fe(OH)3->Fe2О3->Fe

2. Решите задачу. Вычислите массу меди, которая образуется при восстановлении водородом 250г оксида меди(II), содержащей 10% примесей.

3. Уравняйте: Ag + KMnO4 , + H2SO4 = Ag2 SO4 + MnSO4 + K2SO4 +

H2O

MnO2 + PbO2 + HNO3 = HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O

1 моль(любого вещества) содержит 6*10 в 23 степени молекул, а

3,5 мольх, откуда

 

х=3,5*6*10 в 23 степени/1=21*10 в 23 степени или 2,1*10 в 24 степени молекул

Далее,если в молекуле 1 атом,как например цинка в данном случае,то сколько молекул получилось при расчете,столько и атомов,т.е. 2,1*10 в 24 степени атомов.

Если в 1 молекуле-2 атома,как азота в нашем случае,то всего атомов данного элемента в два раза больше,чем молекул:2,1*10  в 24 степени*2=4,1*10 в 24 атомов

Если в молекуле 6 атомов,как кислорода,то: 6*2,1*10 в 24 степени=12,6*10 в 24 степени или 1,26*10 в 25 степени атомов

 

 

 

 

 

 

Массу вещества и его число молекул можно найти из следующего соотношения:
V/Vm = m/M = N/Na, где V - объем газа, Vm - постоянная. равная 22,4 л/моль, m - масса вещества, M - его молярная масса, N - количество частиц в веществе и Na - число Авогадро, равное 6,02*10^24
Кислород: 11,2л/22,4 л/моль = m/32 г/моль, отсюда m = 64 г
11,2 л/22,4 л/моль = N/6,02*10^24, отсюда N = 12,04*10^24
Азот: 5600 л/22,4 л/моль = m/28 г/моль, отсюда m = 7000 г
5600 л/22,4 л/моль = N/6,02*10^24, отсюда N = 1505*10^24 = 15,05*10^26
Хлор: 0,0224 л/ 22,4 л/моль = m/71 г/моль, отсюда m = 0,071 г
0,0224 л / 22,4 л/моль = N/6,02*10^24, N = 6,02*10^21