1) если не переводить мл в граммы, то: формула массовой доли = масса рааствор. вещества/ массу раствора * 100% т.е.: 15/(150+15) *100% = приблизительно 9%
2) Молярная масса сульфата алюминия=344 та же формула массовой доли: 5%= х(масса вещества)/ (344+18). Отсюда х= 5%*362= 18,1 - масса сульфата. Теперь 362-18,1 = 343,9 - масса воды 50 г х г 3) 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + NaCl 2 * 40 98 масса гидрооскида натрия% 50 * 8% = 4г 4*98 х= 2*40 = 4,9 г 400 х 4) 2H2SO4 + Zn = Zn(SO4)2 + 2H2 2 *98 65 масса серной кислоты: 400* 3,5% = 14 х = 14*65 / 2*98 = 4,6 г
5) такие не умею 60 x 6) 2HCl + Zn = ZnCl2+ H2 2*36,5 136 масса соляной кислоты: 60 * 20% = 12 г х = 12*136 / 2*36,5 = 22,4 количество вещества = 22,4/ 136 = 0,16 моль. 7) 0,12 кг = 120 г масса раствора 10% =х/ 120 отсюда х = 12 г - масса вещества, 120-12 = 108(воды) а) 108+50 = 158 это масса воды по условию а). Найдем концентрацию: х= 12 /(158 + 12) * 100% = 7% ответ: концентрация вещества уменьшится. б) 12 + 5= 17 г - масса вещества. х= 17/ (108+17) * 100% = 13,6 % ответ: концентрация вещества увеличится. в)не знаю
Обычно с водородом и неметаллами связь ковалентная неполярная - в молекуле водорода и в остальных случаях - ковалентная полярная - HF, H2O, NH3, HCl, H2S и т.д., у гидридов - ионная - NaH, CaH2, KH и т.д. Кроме всего перечисленного у соединений с полярной ковалентной связью между молекулами под действием электростатических сил образуется водородная связь, по энергии она слабее ковалентной, но достаточна для образования ассоциаций молекул. Водородные связи имеют низшие спирты, неионные боковые радикалы аминокислот (аспарагин, глутамин, серин, треонин) образуют с водой водородные связи. Водородная связь характерна для орг. соединений с группами -ОH, -NH2, -COOH, -CH(=O), так они гидрофильны. Водородные связи образуются за счет атома водорода между атомами азота и кислорода пептидных групп.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
