нужна по химии. за все правильные ответы

отдавать катион водорода (кислоты Брёнстеда), либо соединения принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса)[1].

В быту и технике под кислотами обычно подразумеваются кислоты Брёнстеда, образующие в водных растворах избыток ионов гидроксония H3O+. Присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот менять окраску индикаторов и, в высоких концентрациях, раздражающее действие кислот. Подвижные атомы водорода кислот замещаться на атомы металлов с образованием солей, содержащих катионы металлов и анионы кислотного остатка.

Объяснение:

2Mg + O₂ = 2MgO
Mg⁰ -2e -> Mg⁺²        |4 |2 восстановитель, окисление
O₂⁰ +2e*2 -> 2O²⁻     |2 |1 окислитель, восстановление 

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

Mg(OH)₂↓ → MgO + H₂O

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
MgO + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O
MgO + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂O



Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑
Ca⁰ -2e -> Ca⁺²    |2 |1 восстановитель, окисление
2H⁺ +1e*2 -> H₂⁰ |2 |1 окислитель, восстановление 

Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl

CaCO₃ → CaO + CO₂↑

CaO + H₂O = Ca(OH)₂
CaO + H₂O = Ca²⁺ + 2OH⁻



2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
Al⁰ -3e -> Al⁺³        |2 восстановитель, окисление
2H⁺ +1e*2 -> H₂⁰  |3 окислитель, восстановление 

AlCl₃ +3AgNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3AgCl↓

Al(NO₃)₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃

2Al(OH)₃↓ → Al₂O₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O 
Al₂O₃ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + AlO₂⁻ + H₂O
Al₂O₃ + 2OH⁻ = AlO₂⁻ + H₂O



2Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
Al⁰ -3e -> Al⁺³          | 4 восстановитель, окисление
O₂⁰ +2e*2 -> 2O⁻²   | 3 окислитель, восстановление 

Al₂O₃ + 2KOH + 3H₂O = K[Al(OH)₄]

2K[Al(OH)₄] + H₂S = 2Al(OH)₃ + K₂S

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O