4. Назовите основные типы химических связей: Выберите несколько ответов.
1)ионная
2)ковалентная
3)металлическая
4)многоцентровая

5. Формула атома элемента с порядковым номером 16:
1s2s2p3s3p

6. Кем была предложена ядерная модель строения атома?
ответы:
1) Резерфорд
2) Томсон
3) Бор
4) Чэдвик
5) Мозли

7. Среди электронных конфигураций указать невозможную
Выберите один ответ.
1) 1s1
2) 2p3
3) 3d2
4) 3d11

8. Главное квантовое число принимает значения:
1) n = 1 до ∞
2) n = 0 до ( n-l)
3) n = -l . . . 0 . . . +l
4) n = +1/2 ,- 1/2

9. Максимальное число электронов на d подуровне равно:
1) 6
2) 2
3) 14
4) 4
5) 10

10. Назовите по номенклатуре бинарных соединений следующую кислоту НСIО2:
1) хлорная
2) хлорноватая
3) хлористая
4) хлорноватистая

11. Чем отличатся 2р от 3р орбитали?

12. Для приготовления 400г раствора с массовой долей хлорида кальция 10% навеску соли необходимо растворить в ___ г воды
1) 390
2) 190
3) 160
4) 360

13. В растворе гидроксида натрия объемом 2 л и концентрацией 0,5 моль/л содержится ___ грамм

14. При разложении одной моли СаСО3 поглощается 178,5 кДж теплоты. Объем выделившегося при этом газа равен ___
1) 22,4
2) 11,2
3) 5,6
4) 16,8

Дано:
m(cосуда со смесью) = 514,5 г
m(сосуда)= 510 г
V(сосуда) = 4,48 л
Найти:
φ(NH3)-?
Решение.
Находим массу газов в сосуде:
m=514,5 г - 510 г = 4,5 г
Находим количество газов в сосуде
n=V/Vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
Таким образом 4,5 г смеси газов составляют 0,2 моль
Примем количество аммиака за х моль, тогда количество азота будет равно (0,2-х) моль
M(NH3)= 17 г/моль
m(NH3) = n*M = 17x r
M(N2)= 28 г/моль
m(N2)= 28*(0.2-x) r = (5,6-28х) г
17х + 5,6-28х = 4,5
-11х = -1,1
х=0,1
Находим массу аммиака
m(NH3)= 0,1 моль*17 г/моль = 1,7 г
Находим массовую долю аммиака в смеси
ω(NH3) = 1,7 г/4,5 г = 0,3778 или 37,78%
ответ: 37,78%

Цинк более электроположителен, чем железо, поэтому образуется электрохимическая пара цинк-железо, в которой на цинке скапливается положительный заряд, а на железе - отрицательный. Поэтом цинк практически готов к переходу в ионное состояние Zn(2+), а железо, наоборот, дополнительно защищено от этого ввиду дополнительного отрицательного заряда.
Цинк — серебристо-белый, в нормальных условиях довольно хрупкий металл; плотность –7,1 r/cм3, tm –420 °С. Также, как и железо, цинк относится к группе металлов повышенной термодинамической нестабильности, имеющей значение электродного потенциала меньше, чем потенциал водородного электрода при рН = 7 (–0,413 В). Однако вода почти не действует на цинк. Это объясняется тем, что при взаимодействии цинка с водой на его поверхности образуется гидроксид, который практически не растворим и препятствует дальнейшему течению реакции. Даже в слабокислой среде коррозия чистого цинка замедлена, что связано с достаточно высоким значением перенапряжения выделения водорода на цинке (–1 В). При содержании в цинке сотых долей процента примесей таких металлов как, например, медь и железо, имеющих меньшее значение перенапряжения выделения водорода (соответственно 0,6 и 0,5 В), скорость взаимодействия цинка с кислотами увеличивается в сотни раз.
На воздухе цинк окисляется, покрываясь тонкой, но прочной пленкой оксида или основного карбоната цинка. Эта пленка надежно защищает цинк от дальнейшего окисления и обусловливает высокую коррозионную стойкость металла.
В противоположность этому ржавчина, например, не образует сплошной пленки на поверхности железа и между отдельными кристаллами гидратированного оксида железа III, имеются большие просветы, наличием которых и объясняется склонность железа к прогрессирующей коррозии. Высокие противокоррозионные свойства цинка при нанесении его на железо (сталь) обусловлены еще и тем, что цинк имеет электрохимический потенциал ниже, чем железо (–760 и –440 мВ соответственно), поэтому в электрохимической паре цинк-железо, возникающей в присутствии воды (влаги), цинк выполняет роль анода и растворяется, а металлическая подложка (железо) роль катода:

Zn – 2e - Zn2+
Н2О + 1/2 О2 + 2е - 2ОН– ,

в результате чего имеет место пассивация стали за счет подщелачивания. Ионы цинка реагируют с диоксидом углерода, находящимся в воздухе. Это сопровождается образованием плотных слоев нерастворимых карбонатов цинка, тормозящих дальнейшее развитие коррозионного процесса.