В семи пронумерованных пробирках содержатся свежеприготовленные насыщенные водные растворы: нитрата свинца (II), сульфата цинка, хлорида бария, хлорида магния, соляной кислоты, карбоната натрия, гидроксида натрия. Составьте план эксперимента и определите содержимое каждой пробирки, используя только имеющиеся растворы. Опишите наблюдаемые явления, объясните свои выводы и напишите уравнения соответствующих реакций в краткой ионной и молекулярной формах.​

1. Связь в металлах между ионами с обобществлённых электронов называется1) металлической 
2. Ионная связь образуется между
1) натрием и кислородом
3. Ковалентная молекулярная связь имеется в веществе
1) вода
2) хлор
4. Между атомами элементов с порядковыми номерами 1 и 8 образуется связь
3) ковалентная полярная 
5. Химическая связь образуется в молекуле HCI
1) ковалентная полярная
6. Выберите ВЕЩЕСТВА, в которых имеются ионные связи
1) оксид кальция 
3) оксид натрия
4) фторид калия
7. Какие виды связи имеются в молекуле серной серной кислоты?

3) только ковалентная полярная

8. Одинаковый вид хим. связи имеют оксид лития И

2) фторид натрия

9. Веществами с ионной и ковалентной неполярной связью являются соотвественно

2) оксид лития и кислород

10. Ионная связь характерна для каждого из 2-ух веществ

4) фторид кальция и сульфид натрия

11. Ковалентной полярной связью образовано каждое из веществ, формулы которых

3) SO2, H2S, OF3

12. Полярность связи в ряду HF - HCI - HBr, HI

2) возрастает

13. Кратные связи имеются в молекуле

4) диоксида углерода

14. Установите соответствие между вещестами и типами хим. связи в них
ВЕЩЕСТВО | ТИП ХИМ. СВЯЗИ
а) иод - ковалентная неполярная
б) бромид лития - ионная
в) вода -ковалентная полярная, водородная 
г) фтор - ковалентная неполярная

15. Ионные соеденения 
1) имеют высокие температуры плавления и кипения

Алюминий: элемент третьей А группы,валентность соответственно 3.3 период.В ряде напряжения металлов стоит между магнием и марганцем.Общее содержание в природе 9%.Входит в состав силикатов,глин и так далее.Из соединений алюминия наиболее известны:Al2O3(оксид алюминия),альбит,анортит,нефелин,ортоклаз и др. Получение: Сырьем для производства служат бокситы( Al2O3 *x H2O).При прокаливании они теряют воду образуя оксид алюминия ,затем проводится электролиз,при котором на катоде выделяется алюминий а на аноде кислород. Физ св-ва: Серебристо-белый,легкий металл.Очень пластичен,легко прокатывается в фольгу.Протягивается в проволоку.Обладает высокой электро и теплопроводностью. Хим св-ва: Весьма активный металл.Со ртутью образует сплав-амальгаму.Амальгированный алюминий энергично реагуирет с водой. При нагревании порошок алюминия вопсламеняется и горит ослепительным пламенем ,образую оксид алюминия. Процесс восстановления оксидов металлов алюминием называется алюминотермией. Будучи амфотерным ,алюминий легко реагирует с щелочами. Ну и применение я думаю понятно и говорит само за себя.Единтсвенное добавлю это процесс алитирования,при котором стальное изделие некоторое время выдерживают в расплаве алюминия ,который образует на поверхности сплав с металлом.Это что-о вроде предохранения металла от окисления