Нужно ответить в форме таблицы, реакции хлорида железа (III) со щёлочью. Ниже фото. + Задача:
К 20г 5% - ного раствора сульфата меди (II) добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
2) Охарактеризуйте реакцию по всем известным признакам (тепловой эффект, агрег.состояние, по обратимости, по использ. катализатора, по изменению степеней окисления).
С(ТВ.)+О2(г)=СО2(г)+410кДж
Очень-очень Не могу испортить атестат тройкой, только потому-что не понимаю химию..

1. У калия: 2,8,8,1
У азота: 2,7
У хлора: 2,8,7
2. Валентные электроны - те электроны, которые могут образовывать связь, т.е. не имеющие пару. Например, элементы главной подгруппы 3-5 групп
3. Азот:         . 
                   . N :
                      .  
Неон:                .  .
                      : . Ne . :
                         .  .
Натрий:            .  .
                     : . Na . : .  
                          . .
4. У аргона завершённый внешний электронный уровень, из-за чего он становится стабильным, т.е. он не реагирует ни с чем, в отличие от хлора
5. В 3 периоде 4 группе главной подгруппе

а) Литий - металл
б) Кислород - неметалл
в) Бериллий - металл

Пусть Мэ (металла) = х г/моль-экв, тогда
Мэ (соли) = Мэ (металла) + Мэ (хлора) = х + 35.5 г/моль-экв
По закону эквивалентов
m(металла) / Мэ (металла) = m(соли) / Мэ (соли)
7.2 ÷ х = 28.3 ÷ (х + 35.5)
отсюда
7,2÷Х=28,3Х+28,3х35,5
 Х=7,2(х+35,5)÷28,3
Х=7,2х+255,6÷28,3
28,3Х=7,2х+255,6
28,3Х-7,2х=255,6
21,1х=255,6
Х=255,5÷21,1=12,1 Верный ответ: а)

 2) 2.Чему равен эквивалент СaHPO4?
ответ: а) 2 моль б) 1,5 моль в) 1 моль г) 0,5 моль
 CaHPO4 + 2HCl = CaCl2 + H3PO4,
 Mr(CaHPO4)=136
Отношение эквивалентной молярной массы к его собственной молярной массе называется фактором эквивалентности (обозначается обычно как f)
f = 1÷2,
 Мэ = Mr÷f = Mr÷2.= 136/2=68 это 0,5моль   верно: г) 0,5моль