Составьте уравнения химических реакций получения двух
нерастворимых гидроксидов, например Fe(OH), и Al(OH),
Назовите их.
Вывод (о получения нерастворимых оснований).
-​

Дано:
m'(Fe) = 100 г
ω(Fe) = 95.2% или 0,952
Найти:
m(FeS) - ?
1) Находим массу чистого железа (без примесей)
m(Fe) = m'(Fe)*ω(Fe)
m(Fe) = 100 г*0,952 = 95,2 г
2) Вычисляем количество вещества железа:
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe)
n(Fe) = 95,2 г/56 г/моль = 1,7 моль
3) Составляем уравнение реакции и по нем находим массу сульфида железа:
Fe + S = FeS
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(FeS)=n(Fe) = 1,7 моль
M(FeS) = 88 г/моль
m(FeS) = n(FeS)*M(FeS)
m(FeS) = 1.7 моль*88 г/моль = 149,6 г
ответ: 149,6 г

#1

1)Cl2O7( оксид хора 7)  , Cl2O(оксид хлора 1) , ClO2(оксид хлора 4)

2)  FeCl2 (хлорид железа 2), FeCl3(хлорид железа 3)

3) MnS(сульфид марганца 2) , MnO2(оксид марганца 4) , MnF4( фторид марганца 4) , MnO (оксид марганца 2), MnCl4(хлорид марганца 4)

4) Cu2O(оксид меди 1) ,Mg2Si(силицид магния), SiCl4 (хлорид кремния 4), Na3N(нитрид натрия) , FeS(сульфид железа 2)

#2
(распределил на фото внизу)

Na2O-оксид натрия , N2O5-оксид азота 5 , CuO-оксид меди 2 , SO2 -оксид серы 4,  Cl2O7-оксид хлора 7 , Fe2O3-оксид железа 3 , Cu2O -оксид меди 1,  P2O5-оксид фосфора 5

Если нажми кнопку