Золь иодида серебра получен добавлением к 20 мл 0,01 М раствора иодида калия, 28 мл 0,005 М раствора нитрата серебра. Составьте формулу мицеллы Быстр​

Количества вещества оксида кальция 14/56=0,25 моль.Из этого количества оксида кальция по реакции СаО+СО2→СаСО3 получиться 0,25 моль или 25 г карбоната кальция.
Количество вещества хлороводорода в соляной кислоты 44,8/22,4= 2 моль
Масса раствора кислоты 1000+73=1073г
По реакции СаСО3+2НСI→CaCI2+CO2+H2O видно что кислота останется в избытке,а карбонат кальция полностью израсходуется,Образуется 0,25моль хлорида кальция и 0,25 моль углекислого газа,израсходуется 0,5 моль хлороводорода и 2-0,5=1,5 моль его остается визбытке
Масса хлорида кальция=0,25*111=27,75г
Масса углекислого газа   0,25*44=11г
Масса хлороводорода в растворе 1,5*36,5=54,75г
Общая масса рствора 1073+25-11=1087
Массовая доля хлорида кальция=27,75/1087=0,0255=2,55%
Моссовая доля хлороводорода 54,75/1087=0,05=5%

M(сплава) = 5,16 г
m(HCl) = 18,46 г
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ (1)
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ (2)
Пусть сплав содержал х моль магния и у моль алюминия
n(Mg) = x
n(Al) = y
Количество вещества прореагировавшей в двух реакциях HCl
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 18,46/36,5 = 0,506 моль
По уравнениям реакций (1) и (2) находим суммарное количество вещества HCl, израсходованное в двух реакциях.
n1(HCl) = 3n(Al)
n2(HCl) = 2n(Mg)
n(HCl) = n1(HCl) + n2(HCl) = 3n(Al) + 2n(Mg) = 3y + 2x = 0,506 моль
Масса сплава

m(сплава) = n(Mg)*M(Mg) + n(Al)*M(Al) = 24x + 27 y = 5,16 г

Получили систему двух уравнений

24x + 27 y = 5,16

3y + 2x = 0,506

Решая систему уравнений, получаем

n(Mg) = х = 0,1010 моль

n(Al) = y = 0,1013 моль

Массы магния и алюминия в сплаве

m(Al) = n(Al)*M(Al) = 0,1010*27 = 2,727 г

m(Mg) = n(Mg)*M(Mg) = 0,1013*24 = 2,432 г

Массовые доли магния и алюминия в сплаве

w(Al) = [m(Al)/m(сплава)] *100% = (2,727/5,16)*100% = 52,9%

w(Mg) = [m(Mg)/m(сплава)] *100% = (2,432/5,16)*100% = 47,1%