в 1 объёме воды растворили 224 объёма хлороводорода (н.у). Определите массовую долю кислоты в полученной смеси.​

1. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой из них:а) 3MnO2 + 4Al ➡️ 2Al2O3 + 3Mn -замещение
б) 2CO + O2 ➡️ 2CO2  -соединение
в) 2SO2 + O2 ➡️ 2SO3 - соединение

2. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите каждый тип реакции:
а) 2HCl + Zn ➡️ ZnCl2 + H2 ⬆️-замещение
б) AgNO3 + NaCl ➡️AgCl↓+NaNO3- обмен
в)Cu(OH)2 t➡️ CuO↓ +H2O -разложение
г) H2SO4 + MgO ➡️ MgSO4 + H2O -обмен

3. Вычислите, какое количество вещества составляют: 
а) 189 г азотной кислоты n(HNO3)=189/(1+14+48)=3моль
б) 37 г гидроксида кальция n(Ca(OH)2)=37/(40+17)=0,65моль

 

3) m(Ca(NO3)2) = 40 + (14 + 16*3)*2 = 164 г/моль;

     m(CuSO4) = 64 + 32 + 16*4 = 160 г/моль.

4) 0,015*22,4 = 0,336 л.

5) 300 * 8% = 300 * 0,08 = 24 г.

7) Хлорид аммония - NH4Cl, гидроксид натрия - NaOH, Серная кислота H2SO4, оксид лития - Li2O.

9) составим уравнение реакции:

СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Считаем молярную массу веществ:

   а) m(CuSO4) = 64 + 32 + 16*4 = 160 (г/моль);

   б) m(Cu(OH)2) = 64 + (1 + 16)*2 = 98 (г/моль).

Составляем пропорции и решаем:

800 мг = 0,8 г

98 * 0,8 / 160 = 0,49 (г).

ответ: в осадок выпадет 0,49 г гидроксида меди.