В реакциях ОВР составьте электронный баланс и укажите окислитель и воостановитель.

1)Fe(OH)3+HBr-FeBr3+H2O

2)Fe+HCl=FeCl2+H2-

3)Cr(NO3)3=Cr2O3+NO2+O2

4)NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

Считаем через пропорцию.

Моль вес серной кислоты H2SO4 равен 1*2+32+16*4=98
Значит Моль вес неизвестного элемента относится к моль весу серной кислоты как 16,8 грамма относятся к 14,7 граммам. Пропорция вида:
Х        -      98
16,8   -      14,7
Х=16,8*98/14,7=112.
Элемент с атомным весом 112 это кадмий Cd. Он как раз двухвалентный и реагирует с серной кислотой в стехиометрической соотношении 1:1.
Уравнение реакции:
Cd+H2SO4=CdSO4+H2
Так как и кадмий и серная кислота прореагировали полностью то выход водорода можно посчитать по любому их этих веществ, а можно сделать и 2 расчета по каждому. Результат будет одинаковый.
По кадмию:
112      -     2
16,8     -     Х
Х=16,8*2/112=0,3 грамма газообразного водорода.
По серной кислоте:
98       -      2
14,7    -      Х
Х=14,7*2/98=0,3 грамма газообразного водорода.
1 моль газообразного водорода Н2 весит 1*2=2
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
Значит наши 0,3 грамма водорода займут объем равный:
2     -    22,4
0,3  -      Х
Х=0,3*22,4/2=3,36 литра.

ответ: молярная масса эквивалента металла равна 112, а объем выделившегося водорода составил 3,36 литра.

1. Физические свойства минерал. кислот, электролитов: все электролиты - это в-ва, которые проводят эл. ток => они растворимы. Некоторые кислоты могут быть представлены газами (HCl, HI, HNO3), жидкими (H2SO4, HClO4) и твёрдыми (H2SiO3). Некоторые имеют запах (HCl, HClO3) и цвет.

2. Уксусную кислоту получают в лаборатории действием на ацетаты сильными кислотами:

CH3COONa + H2SO4 = NaHSO4 + CH3COOH

3. Слабые электролиты: H2CO3, H2S, CH3COOH (почти все карбоновые кислоты), H2SO3, HNO3, HF, H2SiO3.