1. а) Для определения порядка возрастания металлических свойств элементов необходимо знать их положение в периодической таблице.
Алюминий (Al) находится в 3 периоде, фосфор (P) в 3 периоде, а магний (Mg) в 2 периоде. При сравнении этих элементов, мы видим, что магний (Mg) находится ближе к левому краю периодической таблицы, чем алюминий (Al) и фосфор (P), что указывает на его более металлические свойства.
Таким образом, порядок возрастания металлических свойств элементов будет следующим: Mg < Al < P.
б) Для определения порядка возрастания неметаллических свойств элементов также нужно учитывать их положение в периодической таблице.
Фтор (F) находится в 2 периоде, йод (I) в 5 периоде, а бром (Br) в 4 периоде. При сравнении этих элементов, мы видим, что йод (I) находится дальше от левого края периодической таблицы, чем фтор (F), что указывает на его более неметаллические свойства. Бром (Br) находится ближе к фтору (F) и дальше от йода (I).
Таким образом, порядок возрастания неметаллических свойств элементов будет следующим: F < Br < I.
2. Вид связи в веществах можно определить, рассмотрев их состав и тип связей между атомами или ионами.
n2 (азот) - молекула азота (N2) состоит из двух атомов азота, связанных тройной связью между собой.
ca (кальций) - кальций (Ca) - металл, формирует межатомную металлическую связь с другими атомами кальция.
nacl (натрий хлорид) - натрий хлорид (NaCl) - ионная соединение, состоит из положительно заряженных ионов натрия (Na+) и отрицательно заряженных ионов хлорида (Cl-), связанных ионной связью.
so2 (сернистый ангидрид) - соединение состоит из атомов серы (S) и кислорода (O) и образует молекулю сернистого ангидрида (SO2), в которой атом серы связан с двумя атомами кислорода двойными связями.
Схемы образования связи между атомами или ионами:
- N≡N (тройная связь)
- Ca–Ca (металлическая связь)
- Na+ + Cl- (ионная связь)
- S=O (двойная связь)
3. При определении числа протонов, нейтронов и электронов для изотопов аргона (Ar), калия (K) необходимо учитывать их атомные номера и массовые числа.
4. Для названия элементов и определения зарядов ионов необходимо смотреть на их распределение электронов по энергетическим уровням.
- Элемент с распределением электронов 2,8,5 имеет 15 электронов. Это атом фосфора (P). При получении положительного иона он может потерять 3 электрона, став +3 заряженным ионом, P3+. Фосфор относится к неметаллам.
- Элемент с распределением электронов 2 имеет 2 электрона. Это атом гелия (He). Гелий имеет полностью заполненный внешний энергетический уровень, поэтому не образует ионов. Гелий также относится к неметаллам.
- Элемент с распределением электронов 2,8,3 имеет 13 электронов. Это атом алюминия (Al). При получении положительного иона алюминий может потерять 3 электрона и стать +3 заряженным ионом Al3+. Алюминий также относится к неметаллам.
5. Расположение электронов для атома или иона с 2 электронами будет следующим:
- Атом гелия (He): 2 электрона на внешнем энергетическом уровне. Элемент и символ: гелий (He).
- Катион гелия (He+): 1 электрон на внешнем энергетическом уровне. Элемент и символ: гелий (He).
- Анион гелия (He-): 3 электрона на внешнем энергетическом уровне. Элемент и символ: гелий (He).
Для решения данной задачи воспользуемся законом газовых объемов, известным также как закон Дальтона, который утверждает, что объемы газов, принимаемых в реакции, связаны между собой соотношением простых чисел.
Исходя из уравнения реакции, видно, что на одну молекулу N2 требуется три молекулы H2, чтобы произвести две молекулы NH3.
Таким образом, соотношение объемов будет следующим:
V(N2) : V(H2) : V(NH3) = 1 : 3 : 2
Теперь заполним пропуски в тексте:
1 объём азота реагирует с 3 объёмами водорода; при этом образуются 2 объёма аммиака. Объём исходной газообразной реакционной массы уменьшится в 2 раза.
V(N2) : V(H2) : V(NH3) = 1 : 3 : 2
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
