Практична робота №2 Тема: Розв’язування експериментальних задач
Мета: розпізнати речовини за до якісних реакцій, проаналізувати можливість здійснення якісних реакцій; вдосконалити вміння складати йонно-молекулярні рівняння.
Обладнання та реактиви: записуєте самостійно
Хід роботи
Звіт роботи виконуємо у вигляді таблиці

№
Послідовність
дій

Рівняння реакцій
Висновки

Всі рівняння реакцій записуємо у вигляді молекулярних, повних йонних та скорочених йонних рівнянь.
І. Розпізнавання твердих сполук
У трьох пронумерованих пробірках містяться білі порошки магній карбонату, калій карбонату та натрій нітрату. Визначте вміст кожної пробірки.
ІІ. Розпізнавання розчинів сполук.
У у трьох пронумерованих пробірках містяться безбарвні розчини цинк сульфату, барій нітрату, магній хлориду. Визначте вміст кожної пробірки.
ІІІ. Виявлення йонів у розчині.
У виданому розчині містяться дві солі натрію — бромід і ортофосфат. Доведіть наявність у ньому аніонів Br- та PO43-.

Після оформленої таблиці зробіть загальний висновок роботи.

Дано: w(С) = 40% =0,04
w(H) = 6,67% = 0,0667
w(O) = 53,33% = 0,5333
Mr₁ = 60
Mr₂ = 120
Mr₃ = 180
Найти: формулы в-в.
      В состав этих веществ в равном соотношении входят С, Н и О
      Для расчета нам понадобятся формулы:
масса элемента в молекуле 
м(э) =  Mr(э) *w(э),  где w(э) = массовая доля, Мr(э)- относительная молекулярная масса.
количество атомов элемента в молекуле
 n(э) = m(э)/Аr(э) , где Ar(э) - атомная масса элемента
или           n(э) = Mr(э)*w(э)/Ar(э)
1) Mr =  60
м(С) = 60*0,4 = 24; n(С) = 24/12 = 2 
м(Н) = 60*0,0667= 4;  n(H) = 4/1 = 4
м(О) = 60*0,5333 = 32;  n(О) = 32/16 = 2
     Простейшая формула С₂Н₄О₂  Это может быть , например, уксусная кислота СН₃СООН или метил формиат СН₃ОС(О)Н
2) Mr = 120
n(С) = 120*0,4/12 = 4
n(Н) = 120*0,0667/1 = 8
n(O) = 120*0,5333/16 = 4
     Простейшая формула С₄Н₈О₄, это может быть, например, моносахарид, тетроза.
3) Мr = 180
n(C) = 180*0,4/12 = 6
n(H) = 180*0,0667/1= 12
n(O) = 180*0,5333/16 = 6
Простейшая формула С₆Н₁₂О₆  Например, глюкоза.

Формула СхH₂уОу характерна для углеводов.

Это зависит от коэффициентов в уравнении химической реакции. В данном случае

C4H8 + H2 = C4H10

Все коэффициенты перед всеми веществами равны, а значит, будут равны и их химические количества. Рассмотрим другой пример: реакцию избытка гидроксида натрия с серной кислотой:

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

В данном случае перед серной кислотой и сульфатом натрия коэффициент равен 1, а перед гидроксидом натрия и водой 2. Поэтому n(NaOH) = n(H2O), а n(H2SO4)=n(Na2SO4). При этом коэффициент также указывает отношение химических количеств, поэтому n(NaOH)=n(H2O)=2*n(H2SO4)=2*n(Na2SO4)