Смесь двух неорганических солей разложилась без остатка. Выделившийся при этом газ пропустили через склянку с концентрированной серной
кислотой для удаления водяного пара. Полученный газ имел объем 11,2 л
(при н.у.) и плотность по водороду 22. Если некоторое количество этого газа
пропустить через трубку с кристаллической щелочью, то его объем
уменьшится вдвое, а плотность не изменится. При пропускании этого газа
через трубку с раскаленной медной стружкой объем газа не изменяется, а
плотность уменьшается. При прохождении того же газа через трубку
нагретым древесным углем
его объем увеличивается, а плотность
уменьшается. Определите качественный и количественный состав исходной
смеси. Поясните описанные превращения с соответствующих
уравнений реакций и найдите ошибку в проведении эксперимента.
нужно до четверга ​

Объяснение:

Соли встречаются в химии очень часто. Состоят они из металла и кислотного остатка, образуются чаще всего в реакции нейтрализации, то есть реакции между основанием и кислотой, хотя получить соли можно и другими Изучение химии в школе предполагает знакомство со средними солями, но иногда в школьной химии встречаются кислые и основные соли. О них и пойдёт речь.

Фото: shutterstock.com

Фото: shutterstock.com

Классификация солей

Средние соли

Итак, средние соли образуются, когда в кислоте все атомы водорода замещены металлом. Примеры средних солей: КCl, Li2SO4, Na3PO4.

Из примеров как раз видно, что в кислотах, использованных для получения солей, все атомы водорода заместились на металл. Посмотрите, например, на фосфат натрия Na3PO4. Эта соль фосфорной кислоты H3PO4. Видно, что все три атома водорода заместились на атомы натрия.

Средние соли. Номенклатура

Радиус атома серы больше, чем радиус атома кислорода. Кислород проявляет более сильные неметаллические свойства, более сильные окислительные

Объяснение:

Сходство: на внешнем энергетическом уровне 6 электронов у каждого, низшая степень окисления равна -2.

Различия: у кислорода - 2 энергетических уровня, у атома серы - три, поэтому при переходе в возбужденное состояние в атоме серы есть возможность распаривания электронов и их переходе на свободный 3d подуровень. получается, что сера может образовать 4 и 6 связей (по числу неспаренных электронов). Возможные степени окисления серы: +4, +6. У кислорода возможность распаривания отсутствует, поэтому у него только 2 неспаренных электрона и атом кислорода может образовать 2 связи и проявляет степень окисления +2 (в молекуле фторида кислорода OF2).