1. Вычислите массу образовавшегося оксида натрия Na2O, если в реакцию с кислородом вступило 18,4 г натрия. Схема реакции: Na + O2 → Na2O​

NaOH+H2S=NaHS +H2O
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O  
Определим  массу едкого натра m=(200x1,22)x0,2=48,8г, что составляет количество вещества n=48,8/(23+1+16)=1,22моля.
Определим количество вещества сероводорода n=8,96/22,4=0,4 моль
В избытке NaOH согласно уравнения в реакции его израсходуется 0,8 моль, тогда в растворе его останется 1,22-0,8=0,42 моль  или в граммах m(NaOH)=40x0,42=16,8г
Na2S по уравнению образовалось 0,4моль m(Na2S)=0,4x(46+32)=31,2г
Определим  сколько у нас воды m1=(200x1,22)-48,8=195,2г
Согласно реакции у нас ещё образовалась вода в количестве  0,8 моль, масса будет равна m2= 0,8x18=14,4г, и общая масса воды 195,2+14,4=209,6г
Тогда  ω(NaOH)=16,8/209,6+16,8+31,2=0,0652 или 6,5% ω(Na2S)=31,2/209,6+16,8+31,2=0,1211    или  12,11%

Объяснение:

Формула летучего водородного соединения углерода имеет вид CH4. Это вещество органической природы, называется метан и является простейшим представителем класса предельных углеводородов.

СH4 + 2O2 = CO2↑ + 2H2O

a) n(CH4)=m(CH4):M(CH4)=500:16=31.25моль

M(CH4)=12+1*4=16г/моль

V(CO2)=n*Vm=31.25*22.4=700л

б)500см3 это 0,5л

n((CH4)=V(CH4):Vm=0.5:22.4=0.022моль

V(CO2)=n*Vm=0.022*22.4=0.5л

в) n(CH4)=m(CH4):M(CH4)=500:16000=0,03125моль

M(CH4)=12+1*4=16г/моль или 16 000мг/моль

V(CO2)=n*Vm=0,03125*22.4=0,7л

г)500м3 это 500 000л

n((CH4)=V(CH4):Vm=500000:22.4=22321,43моль

V(CO2)=n*Vm=22321,43*22.4=500000л

Молярный объем 1 моля газа при нормальных условиях всегда одинаков и равен 22,4л3 /моль