I. – расставить коэффициенты – указать, какое вещество реагирует

полностью, какое – в избытке

– найти Х

II. Решить задачу с полным оформлением.

ВАРИАНТ №1

I. 5 моль 5 моль x моль

Zn + HCl → ZnCl2 + H2

0,2 моль 0,3 моль x моль

FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3↓ + NaCl

II. 22 г K2S

+ m ( ↓ ) = ?

34 г AgNO3​

Алюминаты — соли, образующиеся при действии щёлочи на свежеосаждённый гидроксид алюминия пример Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2

аллюминотермия получения металоов из оксидов действием аллюминия
 термит - смесь аллюминия с металлами Ca, Mg Тi.
электролиз - процесс распада веществ по действием электричества

алюмосиликаты - минералы природные которые содержат аллюминий и кремний 
глина - это природный минерал состоящий из смеси окисда аллюминия, оксида кремния и воды
 гидролиз - процесс распада веществ по действием воды

16.9%

Объяснение:

Пишем первую реакцию

Считаем массу гидроксида натрия

Считаем количество вещества кремниевой кислоты

Для реакции нужно вдвое больше гидроксида натрия, т.е. 1 моль или 40 г, а есть 80 г, поэтому расчеты ведем по кремниевой кислоте

Силиката натрия образуется столько же, сколько и было кремниевой кислоты, т.е. 0.5 моль

Пишем вторую реакцию

Для полного взаимодействия с 0.5 моль силиката натрия нужно 1 моль кислоты, т.е. 36.5 г. Считаем сколько есть

Видим, что соляной кислоты в избытке, поэтому расчеты ведем по силикату натрию

Во время реакции образуется 1 моль хлорида натрия, т.е. 58.5 г и 0.5 моль кремниевой кислоты, т.е. 39 г, которая выпадает в осадок и в массе раствора не считается

Считаем всю массу раствора

Считаем массовую долю хлорида натрия