1) сера в природе. Сера встречается как в свободном виде , так и в виде соединений: FeS2 пирит,CuS медный блеск, Ag2S серебряный блеск, PbS свинцовый блеск 2) получение/ В лабораторных условиях серу получают: H2SO3+2H2S=3S+3H2O 2H2S+O2=2S=2H2O В промышленности получают из руд 3) физические свойства. Сера твердое вещество, желтого цвета, полупрозрачна. Существует 3 модификации серы: ромбическая, моноклиническая, пластическая. Наиболее устойчивая - ромбическая, в таком виде сера встречается в природе.Она состоит из циклических молекул S8, в которых молекулы соединены одинарными связями 4) химические свойства Сера типичный активный неметалл, Она реагирует и с простыми и сложными веществами сера- окислитель 2Na+S=Na2S( с металлами) C+2S=CS2( с неметаллами) 2P+3S=P2S3 H2+S=H2S сера - восстановитель S+O2=SO2 S+Cl2=SCl2 S+3F2=SF6 Сера реагирует со сложными веществами восстановитель S+2H2SO4=3SO2+2H2O окислитель и восстановитель 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O я думаю достаточно
1)Сера относится да распространенных элементов (около 0,05% от массы земной кары).Она встречается в виде самородной серы,так и в составе минералов и горных пород:сульфидов, и сульфатов.Сера входит в живые организмы в составе белков. 2)Пластичную серу получают тогда ,когда расплавленную серу выливают в холодную воду.(она застынет в виде массы похожей на резину). 3)Сера существует в виде нескольких аллотропных модификаций ,которые отличаются по составе и строению.Кристаллическая сера- вещество желтого цвета - имеет молекулярное строение.Она состоит из цикличных молекул S8. 4)Сера реагирует с многими металлами ,кроме золота и платины ,проявляя при этом окислительные свойства.Cu+S=CuS Hg+s=HgS Продукты такого взаимодействия являются сульфиды.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
