1) Если рН = 1, то концентрация ионов Н⁺ в таком растворе равна 0,1 моль/л. Так как кислота сильная и одноосновная, то она диссоциирует полностью и концентрация кислоты в растворе тоже равна 0,1 моль/л.
2) Если рН = 2, то концентрация ионов Н⁺ в таком растворе равна 0,01 моль/л. Так как кислота сильная и одноосновная, то она диссоциирует полностью и концентрация кислоты в растворе тоже равна 0,01 моль/л.
3) Если растворы кислот взяты в равных объёмах, то концентрация смеси данных кислот равна: (0,1 + 0,01) /2 = 0,055 моль/л.
4) Тогда рН смеси кислот равна:
рН = - lg [H⁺] = - lg 0,055 = 1,26
Для определения степеней окисления стоит запомнить, что водород имеет в подавляющем большинстве соединений степень окисления +1, кислород -2, и уже по ним определять степени других элементов. Соль нитрат аммония можно разложить на два иона: NH4(+) и NO3(-). Запомнить правило - сумма степеней окисления всех элементов равна общему заряду частицы (если это ион) или нулю, если это нейтральная молекула.
Тогда для иона NH4(+) сумма: х + 4*(+1) = +1, откуда х = -3. Это и есть степень окисления первого атома азота.
Для иона NO3(-) сумма: х + 3*(-2) = -1, откуда х = +5. Это степень окисления второго атома азота.
ТОЧНО НЕ ЗНАЮ!
