Сколько граммов воды образовалось при разложении 2,22 г малахита, если при этом выделился углекислый газ массой 0,44 г и 1,6 г твердого остатка? Введите ответ с точностью до сотых числом без единицы измерения, пробелов и знаков препинания.

Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2

Следуя закону сохранения масс(сколько грамм веществ вступило в реакцию, столько же грамм будет обазованных веществ), можно найти массу углекислого газа:

2,21-1,59-0,18=0,44г.(СО2)

Находим химическое количество CO2:

n=m/M

М(СО2)=12+16*2=44г/моль

n(CO2)=0,44г/44г/моль=0.01 моль

А теперь по формуле находим объем СО2:

V=Vm*n

Vm=22.4 (дм3)

V(CO2)=22,4*0,01=0,224 (дм3)