cоставьте молекулярные формулы алкадиенов, в молекулах которых число атомов углерода равно: a) 6, b)8, в) 12. г) 50

Для начала проведем расчет кол-ва S(обозначим его ,как (x) ) :
Т.к. n(KNO3)=2n(S) , n(C)=3n(S) и масса пороха равна 1г, то можем составить ур-е:.
2x * M(KNO3) + x*M(S) + 3x*M(C) = 1г 
Подставим численные значения молярных масс:
2x*(39+14+16*3) + x*(32) + 3x*(12) = 1г ;
2x*(101) + x*(32) + 3x*(12) = 1г ;
202*x + 32*x + 36*x = 1г ;
270x = 1г ;
x = 0,0037 моль ;

Из ур-я реакции видим: n(CO2) = 3x , n(N2) = x
След-но : n(газов) = 4x = 0,0148 моль
V(при н.у.) = 0,0148*22,4 = 0,33152 л
След-но: Неверно, 0,33152л > 0,28л. 

В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных под давлением около 15 МПа.

Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO4

Используют также реакцию каталитического разложения пероксида водорода Н2О2 в присутствии оксида марганца(IV)

Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KClO3

К лабораторным получения кислорода относится метод электролиза водных растворов щелочей, а также разложение оксида ртути(2) (при t = 100 °C)

На подводных лодках обычно получается реакцией пероксида натрия и углекислого газа, выдыхаемого человеком