При разложении 4,34 г оксида ртути (ll) образовалось 4,02 г ртути. Масса выделившегося при этом кислорода равна а) 0,16 г
б) 0,32 г
в) 3,2 г
4) 1,6 г
С объяснениями

Нужно  в 78%-ный раствор добавить воду.

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

9% - это 0,09 в долях единицы, 78% - 0,78

2) Обозначим массу  78%-ного  раствора через  Х граммов.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :

0,78 * Х = 0,09 * 150

0,78Х  = 13,5

Х = 17,3 г

Тогда масса добавленной воды будет:

150 - 17,3 г  = 132,7 г

ответ: 17,3 г эссенции и 132,7 г воды

Дано:
m'(MgCO₃)=42 г
ω(прим) = 10% или 0,1
η(СО₂) = 85% или 0,85
Найти:
Vпр.(СО₂)-?

Решение.
M(MgCO₃) = 84 г/моль
m(MgCO₃) = m'(MgCO₃)-m'(MgCO₃)*ω(прим) = 42 г-42 г*0,1 = 37,8 г
n(MgCO₃) = m/M = 37,8 г/84 г/моль = 0,45 моль
Составляем УХР и находим теоретическое количество СО₂
MgCO₃ = MgO + CO₂
Из УХР следует, что n(CO₂)=n(MgCO₃) = 0,45 моль
Находим практически полученное кол-во СО₂
n'(CO₂) = η(CO₂)*n(CO2) = 0.85*0,45 моль = 0,3825 моль
Находим практически полученный объем СО₂
V(CO₂) = n'(CO₂)*Vm = 0,3825 моль*22,4 л/моль = 8,568 л
ответ: 8,568 л